La diferència clau entre el carboni 12 i el carboni 14 és que el carboni 12 té 6 neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el carboni 14 té 8 neutrons.
El carboni 12 i el carboni 14 són isòtops de l'àtom de carboni. L'àtom de carboni sempre té 6 protons. Normalment també té 6 neutrons, per això l'anomenem carboni 12. Però de vegades hi ha 8 neutrons en comptes de 6, que és quan es converteix en carboni 14. En les reaccions químiques, el carboni 12 i el carboni 14 es comporten de la mateixa manera. Generalment, el carboni es troba en estat C 12, però ocasionalment també està disponible com a C 14.
Què és Carbon 12?
El carboni 12 és l'isòtop natural de carboni més comú, de massa 12. És la base per a l'escala acceptada d'unitats de massa atòmica. L'abundància d'aquest carboni és al voltant del 99%.
Figura 1: àtom de carboni
A més, aquest àtom de carboni consta de 6 protons, 6 electrons i 6 neutrons. El carboni 12 el podem designar científicament com 12C. La seva massa isotòpica és de 12 u.
Què és Carbon 14?
El carboni 14 és un isòtop comú del carboni. L'anomenem "radiocarboni" ja que és un isòtop de carboni radioactiu. El nucli atòmic d'aquest àtom conté 6 protons, 6 electrons i 8 neutrons. La seva massa isotòpica és de 14 u. A més, el carboni 14 és molt rar i la seva abundància és d'aproximadament 1 part per bilió.
Figura 2: Desintegració radioactiva del carboni 14
Com que el C 14 és un isòtop inestable de l'àtom de carboni, pateix una desintegració radioactiva. I, aquest és un procés que es produeix per a cada isòtop inestable i és un procés natural. És una propietat única de C 14 i s'utilitza per a la determinació d'objectes que tenen milers d'anys i s'utilitza àmpliament en arqueologia. La vida mitjana del C 14 és de 5730 anys.
Quina diferència hi ha entre el carboni 12 i el carboni 14?
C 12 i C 14 són isòtops de l'àtom de carboni. La diferència clau entre el carboni 12 i el carboni 14 és que el carboni 12 té 6 neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el carboni 14 té 8 neutrons. Com que el pes dels protons i els neutrons és el mateix, amb 8 neutrons, el C 14 és un 20% més pesat que el C 12. A més, com que tant C 12 com C 14 tenen el mateix nombre de protons, el seu nombre atòmic és el mateix, però la seva Els pesos atòmics són diferents a causa del diferent nombre de neutrons. Per tant, aquesta és una diferència significativa entre C 12 i C 14.
A més, C 12 i C 14 també es comporten de manera diferent quan es tracta de reaccions nuclears. A més, una altra diferència entre C 12 i C 14 és que el C 12 es troba abundantment a l'escorça terrestre mentre que el C 14 és rar. A més, el C 12 és un isòtop estable del carboni mentre que el C 14 és un isòtop inestable de l'àtom de carboni i pateix una desintegració radioactiva.
Resum: Carbon 12 vs Carbon 14
El carboni 12 i el carboni 14 són isòtops de l'àtom de carboni. L'àtom de carboni sempre té 6 protons, però el nombre de neutrons pot variar. Per exemple, el carboni 12 i el carboni 14 són isòtops diferents del carboni que tenen un nombre diferent de neutrons. Per tant, la diferència clau entre el carboni 12 i el carboni 14 és que el carboni 12 té 6 neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el carboni 14 té 8 neutrons.
