La diferència clau entre desproporcionament i redox és que en les reaccions de desproporció, el mateix reactiu pateix oxidació i reducció. Però, a les reaccions redox, dos reactius diferents solen patir oxidació i reducció.
A més, la desproporció és una reacció química on una molècula es transforma en dos o més productes diferents, mentre que la reacció redox és un tipus de reacció química en què les semireaccions d'oxidació i reducció es produeixen simultàniament. Sobretot, la desproporció és un tipus de reacció redox perquè hi ha dues reaccions simultànies d'oxidació i reducció.
Què és la desproporció?
La desproporció és una reacció química on una molècula es transforma en dos o més productes diferents. Fonamentalment, és un tipus de reacció redox on la mateixa molècula pateix tant oxidació com reducció. A més, el revés d'aquesta reacció s'anomena comproporcionació. La forma general d'aquestes reaccions és la següent:
2A ⟶ A’ + A”
A més, alguns exemples habituals d'aquest tipus de reaccions són els següents
Conversió de peròxid d'hidrogen en aigua i oxigen
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Desproporció de clorur de mercuri(I)
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Desproporció d'àcid fosfòric en àcid fosfòric i fosfina
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
La desproporció de fluorur de brom dóna trifluorur de brom i brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Figura 01: desproporció de toluè
Què és Redox?
La reacció redox és un tipus de reacció química en què les semireaccions d'oxidació i reducció es produeixen simultàniament. A més, en aquesta reacció, considerem l'oxidació i la reducció com a processos complementaris. Aquí, l'oxidació és la pèrdua d'electrons o l'augment de l'estat d'oxidació mentre que la reducció és el guany d'electrons o la disminució de l'estat d'oxidació.
Figura 02: oxidació
A més, la velocitat d'una reacció redox pot variar des de processos molt lents com l'oxidació fins a processos ràpids com la crema de combustible.
Quina diferència hi ha entre desproporcionament i redox?
La diferència clau entre desproporcionament i redox és que en les reaccions de desproporció el mateix reactiu pateix oxidació i reducció, mentre que, a les reaccions redox, dos reactius diferents solen experimentar oxidació i reducció. Tenint en compte alguns exemples, la desproporció inclou la desproporció de clorur de mercuri (I) per formar mercuri i clorur de mercuri (II), la desproporció de fluorur de brom per formar trifluorur de brom i brom, etc., mentre que l'oxidació, la combustió, la crema de combustible, etc. són exemples de redox. reaccions.
La infografia següent resumeix la diferència entre desproporcionament i redox.
Resum - Desproporcionament vs Redox
La desproporció és una reacció química on una molècula es transforma en dos o més productes diferents, mentre que la reacció redox és un tipus de reacció química en què les semireaccions d'oxidació i reducció es produeixen simultàniament. La diferència clau entre desproporcionament i redox és que en les reaccions de desproporció el mateix reactiu pateix oxidació i reducció, mentre que a les reaccions redox, normalment, dos reactius diferents pateixen oxidació i reducció.
