La diferència clau entre l'àcid feble i fort és que els àcids febles s'ionitzen parcialment a l'aigua, mentre que els àcids forts s'ionitzen completament.
La força d'un àcid és la seva capacitat per ionitzar o donar l'ió hidrogen en una solució aquosa que reacciona amb l'aigua. Com més ionitza un àcid, més fort és, i com menys producció d'ions d'hidrogen indica un àcid feble. Aquesta és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble. La concentració d'ions en una solució aquosa d'un àcid indica com de fort o feble és un àcid. Per tant, podeu tenir una solució concentrada d'un àcid feble, i és perfectament possible tenir una solució diluïda d'un àcid fort.
Què és l'àcid feble?
L'àcid feble fa referència als compostos químics que es dissocien parcialment en ions en una solució aquosa. No alliberen la quantitat total d'ions d'hidrogen alliberables (H+) a la solució. Per a aquests àcids, la constant de dissociació de l'àcid o Ka és un valor petit. El pH d'aquestes solucions es troba entre 3 i 5. Principalment, això es deu al fet que aquests àcids febles no poden augmentar el contingut d'ions d'hidrogen a la solució tant com ho fa un àcid fort.
Figura 01: Diagrama d'especiació d'àcids febles (per a l'àcid feble HA)
Com que l'àcid feble es dissocia parcialment, la solució aquosa conté tres components principals; ions hidrogen, molècules d'àcid no ionitzat i base conjugada (anió unit a l'ió hidrogen de la molècula d'àcid). Alguns exemples habituals inclouen àcid sulfurós, àcid fosfòric, àcid nitrós, etc.
Què és l'àcid fort?
L'àcid fort fa referència a les molècules que es dissocien completament en ions en una solució aquosa. Per tant, aquests compostos s'ionitzen completament a l'aigua. El valor de la constant de dissociació d'àcids o Ka és un valor elevat per a aquest tipus d'àcids. Més fort l'àcid, més fàcil l'alliberament d'ions d'hidrogen. Principalment, això passa a causa de l' alta polaritat de l'enllaç H-A en què H és un àtom d'hidrogen i A és la base conjugada. Per ser altament polar, la diferència d'electronegativitat entre els àtoms de cada costat d'aquest enllaç hauria de ser alta.
Figura 02: Estructura química de l'àcid fort HNO3 (àcid nítric)
A més, aquest alliberament d'ions d'hidrogen també depèn de la mida de l'anió (base conjugada) al qual s'uneix l'ió d'hidrogen. Si l'anió és gran i més estable, pot alliberar fàcilment l'ió d'hidrogen. A diferència dels àcids febles, aquests àcids forts alliberen tots els ions d'hidrogen possibles a la solució aquosa. El valor de pH d'aquestes solucions aquoses és molt petit; pot anar d'1 a 3.
Quina diferència hi ha entre l'àcid feble i l'àcid fort?
Els àcids febles s'ionitzen parcialment a l'aigua mentre que els àcids forts s'ionitzen completament. Per tant, la ionització és la diferència clau entre l'àcid feble i fort. A més, una altra diferència entre l'àcid feble i fort és que l'àcid feble no elimina tots els àtoms d'hidrogen alliberables. Al contrari, l'àcid fort allibera tots els àtoms d'hidrogen possibles.
A més, també hi ha una diferència entre l'àcid feble i fort en funció del seu valor de pH. Això és; el valor del pH dels àcids febles oscil·la entre 3 i 5 mentre que el dels àcids forts oscil·la entre 1 i 3. A més, la constant de dissociació de l'àcid contribueix a una altra diferència entre l'àcid feble i fort. La constant de dissociació àcida de l'àcid feble és petita en comparació amb l'àcid fort.
Resum - Àcid feble vs fort
Els àcids són molècules que poden alliberar ions d'hidrogen a una solució aquosa. Podem classificar tots els àcids en àcids forts, àcids moderadament forts i àcids febles. En resum, la diferència clau entre l'àcid feble i fort és que els àcids febles s'ionitzen parcialment a l'aigua, mentre que els àcids forts s'ionitzen completament.
