La diferència clau entre l'autoionització i l'autoprotòlisi és que l'autoionització és la conversió d'un estat neutre d'una espècie química en un estat ionitzat, mentre que l'autoprotòlisi és la transferència d'un protó entre dues espècies químiques idèntiques per formar formes ionitzades.
Els dos termes autoionització i autoprotòlisi descriuen els dos mètodes de formació d'espècies ionitzades, és a dir, cations i anions. Són reaccions espontànies en què la ionització es produeix sense l'efecte d'un factor extern.
Què és l'autoionització?
L'autoionització és el procés de convertir un estat neutre d'una espècie química en un estat ionitzat. El terme sol descriure la ionització de molècules d'aigua. Per tant, la podem anomenar autoionització de l'aigua o autodisociació de l'aigua també. Aquí, una molècula d'aigua es desprotona per formar un ió hidròxid, OH– i un ió hidrogen, H+ (un protó). Aquí, la desprotonació protona immediatament una altra molècula d'aigua i condueix a la formació d'un ió hidroni (H3O+). Per tant, aquest procés és un bon exemple de la naturalesa amfòtera de l'aigua.
Figura 01: autoionització d'una molècula d'aigua
A més, aquest procés descriu la naturalesa amfòtera de l'aigua. La naturalesa amfòtera vol dir que l'aigua pot actuar tant com àcid com com a base perquè l'autoionització forma tant protons com ions hidròxid, la qual cosa dóna a l'aigua la capacitat de neutralitzar tant àcids com bases en una petita mesura; per exemple, l'ió hidroni o l'ió H3O+ pot neutralitzar bases suaus, i els ions hidròxid poden neutralitzar àcids suaus.
Què és l'autoprotòlisi?
L'autoprotòlisi és el procés de transferència d'un protó entre espècies químiques idèntiques per formar espècies ionitzades. Aquí, una de les dues molècules idèntiques actua com l'àcid de Brønsted i allibera un protó. L' altra molècula pot acceptar aquest protó. Per tant, aquesta altra molècula actua com a base de Brønsted. L'autoionització de l'aigua és un exemple d'autoprotòlisi. A més, aquest terme és diferent de l'autoprotonòlisi perquè l'autoprotonòlisi descriu la ruptura d'un enllaç químic per àcids.
Alguns altres exemples de compostos químics que pateixen autoprotòlisi inclouen l'amoníac i l'àcid acètic;
Autoprotòlisi d'amoníac:
2NH3 ⇌ NH2– + NH4 +
Autoprotòlisi d'àcid acètic:
2CH3COOH ⇌ CH3COO– + CH 3COOH2+
Quina diferència hi ha entre l'autoionització i l'autoprotòlisi?
Tant l'autoionització com l'autoprotòlisi són reaccions espontànies. La diferència clau entre l'autoionització i l'autoprotòlisi és que l'autoionització és la conversió d'un estat neutre d'una espècie química en un estat ionitzat mentre que l'autoprotòlisi és la transferència d'un protó entre dues espècies químiques idèntiques per formar formes ionitzades. Un exemple d'autoionització és l'aigua, mentre que l'aigua, l'amoníac i l'àcid acètic són alguns exemples d'autoprotòlisi.
A més, en el procés d'autoionització (també conegut com a autoionització de l'aigua o autodisociació), una molècula d'aigua es desprotona per formar un ió hidròxid, OH- i un ió hidrogen, H+ (un protó), mentre que en el procés d'autoprotòlisi, una de les dues molècules idèntiques implicades actua com l'àcid de Brønsted i allibera un protó que és acceptat per l' altra molècula que actua com a base de Brønsted. A més, el procés d'autoionització de l'aigua descriu la naturalesa amfòtera (pot neutralitzar tant àcids suaus com bases suaus) de l'aigua. D' altra banda, l'autoprotòlisi descriu la naturalesa amfòtera de compostos químics com l'aigua, l'àcid acètic i l'amoníac.
La infografia següent resumeix la diferència entre l'autoionització i l'autoprotòlisi.
Resum: autoionització vs autoprotòlisi
Tant l'autoionització com l'autoprotòlisi són reaccions espontànies. La diferència clau entre l'autoionització i l'autoprotòlisi és que l'autoionització és la conversió d'un estat neutre d'una espècie química en un estat ionitzat, mentre que l'autoprotòlisi és la transferència d'un protó entre dues espècies químiques idèntiques per formar formes ionitzades.
