La diferència clau entre els complexos quadrats plans i tetraèdrics és que els complexos quadrats plans tenen un diagrama de camp cristal·lí de quatre nivells, però els complexos tetraèdrics tenen un diagrama de camp cristal·lí de dos nivells.
La teoria del camp cristal·lí és una teoria de la química que descriu la ruptura d'orbitals d'electrons (principalment orbitals d i f) a causa del camp elèctric estàtic produït per la càrrega aniònica al voltant d'un àtom. La teoria és molt important per descriure les propietats dels complexos de metalls de transició. També podem descriure les estructures de complexos quadrats plans i tetraèdrics.
Què són els complexos plans quadrats
Els complexos plans quadrats són complexos de coordinació que tenen un àtom metàl·lic central envoltat de quatre àtoms constituents a les cantonades del mateix pla quadrat. Els angles d'enllaç dels enllaços en aquesta estructura són de 90°. Els metalls de transició amb la configuració electrònica que acaba d8 formen complexos de coordinació que tenen aquesta geometria molecular. Per exemple, Rh(I), Ir(I), Pd(II), etc. El nombre de coordinació d'un complex pla quadrat és quatre.
Podem descriure l'estructura d'aquests complexos mitjançant la teoria del camp cristal·lí (CFT). Segons aquesta teoria, un complex pla quadrat té un diagrama de camp cristal·lí de quatre nivells. I aquesta divisió de quatre nivells s'anomena D4h Els quatre nivells d'energia resultants s'anomenen dx2-y2, dxy, dz2 i [dxz, dyz]. A més, hi ha una relació específica entre la geometria plana quadrada i la geometria tetraèdrica. Podem convertir una geometria tetraèdrica en una geometria plana quadrada aplanant el tetraedre. I aquesta conversió proporciona una via per a la isomerització dels complexos tetraèdrics.
Què són els complexos tetraèdrics?
Els complexos tetraèdrics són complexos de coordinació que tenen un àtom metàl·lic central envoltat de quatre àtoms constituents a les cantonades d'un tetraedre. Els angles d'enllaç dels enllaços en aquesta estructura són d'uns 109,5°. Tanmateix, si els components són diferents entre si, els angles d'enllaç varien. Hi ha dos tipus de metalls de transició que poden formar aquest tipus de complex: metalls amb configuració d0 i d10 configuració..
A més, segons la teoria del camp cristal·lí, els complexos tetraèdrics tenen un diagrama de camp cristal·lí de dos nivells. Els dos nivells d'energia d'aquest diagrama inclouen dos conjunts d'orbitals: dxy, dxz, dyz en un nivell d'energia i dx2-y2, dz2a l' altre conjunt.
Quina diferència hi ha entre complexos quadrats plans i tetraèdrics?
La teoria del camp cristal·lí és molt important per descriure les propietats dels complexos de metalls de transició, així com les estructures dels complexos quadrats plans i tetraèdrics. La diferència clau entre els complexos quadrats plans i tetraèdrics és que els complexos quadrats plans tenen un diagrama de camp cristal·lí de quatre nivells, però els complexos tetraèdrics tenen un diagrama de camp cristal·lí de dos nivells.
A més, els metalls de transició que tenen les seves configuracions d'electrons que acaben amb la configuració d8 tendeixen a formar complexos plans quadrats, mentre que els metalls que tenen la configuració d0 i La configuració d10 tendeix a formar complexos tetraèdrics.
La infografia següent mostra més comparacions sobre la diferència entre complexos quadrats plans i tetraèdrics.
Resum: complexos quadrats plans i tetraèdrics
La teoria del camp cristal·lí és molt important per descriure les propietats dels complexos de metalls de transició. També podem descriure les estructures de complexos quadrats plans i tetraèdrics. La diferència clau entre els complexos quadrats plans i tetraèdrics és que els complexos quadrats plans tenen un diagrama de camp cristal·lí de quatre nivells, mentre que els complexos tetraèdrics tenen un diagrama de camp cristal·lí de dos nivells.
