Diferència clau: buits tetraèdrics i octaèdrics
Quan es consideren substàncies inorgàniques ben empaquetades, hi ha espais buits que es coneixen com a buits. Els buits són espais buits desocupats de cèl·lules unitats en substàncies inorgàniques. Una cèl·lula unitat és una unitat fonamental que mostra la disposició química de tota la substància que es compon d'unitats repetides. Els àtoms, molècules o ions dels quals està format el sistema cristal·lí es coneixen generalment com a esferes. En les substàncies sòlides ben empaquetades, hi ha dos tipus de buits que es poden observar; buits tetraèdrics i buits octaèdrics. La diferència clau entre el buit tetraèdric i el buit octaèdric és que els buits tetraèdrics són visibles en substàncies que tenen sistemes de cristall tetraèdric, mentre que els buits octaèdrics són visibles en substàncies que tenen sistemes de cristall octaèdric.
Què són els buits tetraèdrics?
Tetraèdrics Els buits són espais buits desocupats presents en substàncies que tenen sistemes de cristalls tetraèdrics. Per tant, aquest buit es produeix entre quatre components. Un buit tetraèdric es forma quan un àtom (o esfera) es col·loca sota una depressió formada per altres tres àtoms (o esferes). Per tant, dues capes atòmiques estan implicades en la formació d'un buit tetraèdric.
Figura 1: dos buits tetraèdrics.
No obstant això, la forma del buit tetraèdric no és tetraèdrica, només la disposició de quatre partícules al voltant del buit és tetraèdrica. Les formes dels buits són molt complicades. El volum d'un buit tetraèdric és molt més petit que el d'un àtom (o esfera) que provoca la formació del buit. Més gran és la mida de les partícules al voltant del buit, més gran és la mida del buit. El número de coordinació del buit tetraèdric és quatre. Aquí, el terme nombre de coordinació significa el nombre d'àtoms o ions que envolten immediatament el buit. En el sistema cristal·lí, hi ha dos buits per esfera (àtom). Aquests buits i les seves mides tenen una gran influència en les propietats del material.
Què són els buits octaèdrics?
Els buits octaèdrics són espais buits desocupats presents en substàncies que tenen sistemes de cristalls octaèdrics. Es forma un buit octaèdric entre sis àtoms (o esferes). Allà, tres àtoms (o esferes) estretament empaquetats formen un triangle equilàter i es col·loquen sobre els altres tres àtoms fent que es formi un buit. Aquí també hi ha dues capes atòmiques implicades en la formació del buit.
Figura 2: un buit octaèdric al centre de la cel·la unitat.
El volum d'un buit octaèdric és molt petit en comparació amb un buit tetraèdric. Quan es considera una cèl·lula unitat d'una substància (que té una disposició octaèdrica), hi ha un buit octaèdric al centre de la cèl·lula unitat, i el nombre de coordinació d'aquest buit és sis ja que sis àtoms l'envolten. En una xarxa cristal·lina, hi ha un buit per una esfera (o àtom).
Quines similituds hi ha entre els buits tetraèdrics i octaèdrics?
- Tots dos són buits presents a les xarxes cristal·lines.
- Tots dos són més petits que les esferes que formen la xarxa cristal·lina.
Quina diferència hi ha entre els buits tetraèdrics i els octaèdrics?
Buit tetraèdric vs. Buit octaèdric |
|
| Els buits tetraèdrics són espais buits desocupats presents en substàncies que tenen sistemes de cristalls tetraèdrics. | Els buits octaèdrics són espais buits desocupats presents en substàncies que tenen sistemes de cristalls octaèdrics. |
| Sistema de cristall | |
| Els buits tetraèdrics es poden trobar en substàncies que tenen una disposició tetraèdrica al seu sistema cristal·lí. | Els buits octaèdrics es poden trobar en substàncies que tenen una disposició octaèdrica al seu sistema cristal·lí. |
| Ubicació a la cel·la unitat | |
| Es poden observar buits tetraèdrics a les vores de la cel·la unitat. | Es poden observar buits octaèdrics al centre de la cel·la unitat. |
| Número de coordinació | |
| El número de coordinació del buit tetraèdric és quatre. | El número de coordinació del buit octaèdric és sis. |
| Nombre de buits a la gelosia de cristall | |
| Hi ha dos buits tetraèdrics per esfera a la xarxa cristal·lina. | Hi ha un buit octaèdric per esfera a la xarxa cristal·lina. |
Resum: buits tetraèdrics i octaèdrics
Els buits són espais buits presents en els sistemes cristal·lins que sorgeixen a causa de les diferents disposicions dels àtoms. Hi ha dos tipus principals de buits anomenats buit tetraèdric i buit octaèdric. La diferència entre els buits tetraèdrics i octaèdrics és que el buit tetraèdric és visible en substàncies que tenen sistemes de cristall tetraèdric, mentre que el buit octaèdric és visible en substàncies que tenen sistemes de cristall octaèdric.
Baixa el PDF Tetrahedral vs Octaedral Voids
Podeu baixar la versió PDF d'aquest article i utilitzar-la per a finalitats fora de línia segons la nota de citació. Si us plau, descarregueu la versió PDF aquí Diferència entre buits tetraèdrics i octaèdrics
