La diferència clau entre la multiplicitat i l'ordre d'enllaç és que la multiplicitat es refereix al nombre d'orientacions possibles del nivell d'espín d'energia, mentre que l'ordre d'enllaç es refereix a una mesura del nombre d'electrons en els enllaços químics..
La multiplicitat i l'ordre d'enllaç són propietats dels compostos químics. El concepte de multiplicitat és important en la química quàntica, mentre que el concepte d'ordre d'enllaç és important en la dinàmica molecular.
Què és la multiplicitat?
La multiplicitat es refereix al nombre d'orientacions possibles del gir del nivell d'energia. Aquest concepte és útil en espectroscòpia i mecànica quàntica. L'equació per a la mesura de la multiplicitat és 2S+1 on "S" es refereix al moment angular total de spin. Els valors que podem obtenir per a la multiplicitat inclouen 1, 2, 3, 4… els podem anomenar singlets, doblets, triplets, quartets, etc.
La multiplicitat es mesura en relació al moment angular orbital. Això significa; es mesura en relació al nombre de nivells d'energia gairebé degenerats, que són diferents entre si segons l'energia d'interacció espín-òrbita. Per exemple, els compostos orgànics estables tenen capes d'electrons completes que no tenen electrons no aparellats. Per tant, aquestes molècules tenen un estat fonamental.
Què és l'ordre de bons?
L'ordre d'enllaç fa referència a una mesura del nombre d'electrons dels enllaços químics. El concepte d'ordre de bons va ser desenvolupat per Linus Pauling. És útil com a indicador de l'estabilitat d'un enllaç químic. Com més gran sigui el valor de l'ordre d'enllaç, més fort serà l'enllaç químic. Si no hi ha orbitals antienllaç, l'ordre d'enllaç és igual al nombre d'enllaços entre dos àtoms d'una molècula. Això es deu al fet que l'ordre d'enllaç és igual al nombre d'electrons d'enllaç dividit per dos (els enllaços químics tenen dos electrons per enllaç). L'equació per al càlcul de l'ordre d'enllaç en una molècula concreta és la següent:
Ordre d'enllaç=(nombre d'electrons d'enllaç – nombre d'electrons d'antienllaç)/2
Segons l'equació anterior, si l'ordre d'enllaç és zero, els dos àtoms no estan units entre si. Per exemple, l'ordre d'enllaç de la molècula de dinitrogen és 3. A més, les espècies isoelectròniques solen tenir el mateix ordre d'enllaç. A part d'això, el concepte d'ordre d'enllaç és útil en dinàmica molecular i potencials d'ordre d'enllaç.
Quina diferència hi ha entre la multiplicitat i l'ordre de bons?
El concepte de multiplicitat és important en la química quàntica, mentre que el concepte d'ordre d'enllaç és important en la dinàmica molecular. La diferència clau entre la multiplicitat i l'ordre d'enllaç és que la multiplicitat es refereix al nombre d'orientacions possibles del nivell d'espín d'energia, mentre que l'ordre d'enllaç es refereix a una mesura del nombre d'electrons en els enllaços químics.
L'equació per a la determinació de la multiplicitat és 2S+1 on S és el moment angular d'espín total. L'equació per a la determinació de l'ordre d'enllaç és (electrons d'enllaç + electrons d'antienllaç)/2. A més, la multiplicitat es mesura com un valor relatiu (que és relatiu al moment angular orbital). Però, l'ordre d'enllaç és un valor particular per a un enllaç químic determinat. Normalment, si l'ordre de l'enllaç és zero, vol dir que no hi ha cap enllaç químic.
La infografia a continuació resumeix la diferència entre la multiplicitat i l'ordre dels bons.
Resum – Multiplicitat vs ordre de bons
El concepte de multiplicitat és important en la química quàntica, mentre que el concepte d'ordre d'enllaç és important en la dinàmica molecular. La diferència clau entre la multiplicitat i l'ordre d'enllaç és que la multiplicitat es refereix al nombre d'orientacions possibles del nivell d'espín d'energia, mentre que l'ordre d'enllaç es refereix a una mesura del nombre d'electrons en els enllaços químics.
