La diferència clau entre la reacció de primer ordre i la de pseudo-primer ordre és que les reaccions de primer ordre procedeixen a una velocitat que depèn linealment només d'una concentració de reactiu, mentre que les reaccions de pseudo-primer ordre són reaccions de segon ordre que es fan com a primer ordre. reaccions.
El terme "pseudo" significa "no genuí". Per tant, una pseudoreacció té les propietats d'un tipus particular de reaccions químiques, però la reacció en realitat és una reacció química completament diferent.
Què són les reaccions de primer ordre?
Les reaccions de primer ordre són reaccions químiques on la velocitat de reacció depèn de la concentració molar d'un dels reactius implicats en la reacció. Segons la definició de "l'ordre de reacció", la suma de les potències a les quals s'eleven les concentracions de reactius en l'equació de la llei de velocitat sempre serà 1 per a una reacció de primer ordre. Hi pot haver un únic reactiu que participi en aquestes reaccions o més d'un reactiu. En la primera situació, la concentració d'aquest únic reactiu determina la velocitat de la reacció. En la segona situació, un dels reactius que participen en la reacció determinarà la velocitat de la reacció.
Per entendre aquest concepte, considerem la reacció de descomposició de N2O5, que forma NO 2 i O2 gasos com a productes. Com que només té un reactiu, podem escriure la reacció i l'equació de velocitat de la següent manera.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Taxa=k[N2O5(g)]m
En aquesta equació de velocitat, k és la constant de velocitat d'aquesta reacció i m és l'ordre de la reacció. Aleshores, les determinacions experimentals haurien de donar el valor de m com a 1. Per tant, podem identificar que es tracta d'una reacció de primer ordre.
Què són les pseudoreaccions de primer ordre?
Les pseudoreaccions de primer ordre són reaccions químiques de segon ordre que es fan com a reaccions de primer ordre. Per tant, aquestes reaccions també es poden anomenar reaccions bimoleculars. Aquest tipus de reaccions es produeix quan un material que reacciona té un gran excés de concentració a la mescla de reacció i, per tant, apareix com una concentració constant en comparació amb les concentracions d' altres substàncies.
Una mostra de reacció de segon ordre es pot donar de la següent manera:
En aquesta reacció, la velocitat de la reacció depèn tant de la concentració "A" com de la concentració "B". Però la concentració de "A" és molt alta en comparació amb la concentració de "B", i el canvi de concentració de "A" durant la progressió de la reacció sembla ser insignificant. Aleshores podem predir l'ordre d'aquesta reacció com a 1 perquè el canvi de concertació només apareix per a "B". Tanmateix, la reacció és en realitat una reacció de segon ordre perquè la velocitat de la reacció depèn dels dos reactius. Per tant, podem classificar aquest tipus de reaccions com a pseudoreaccions de primer ordre.
Quina diferència hi ha entre la reacció de primer ordre i la pseudo-primer ordre?
Les reaccions de primer ordre i les reaccions de pseudo-primer ordre són diferents entre si. La diferència clau entre la reacció de primer ordre i la de pseudo-primer ordre és que les reaccions de primer ordre procedeixen a una velocitat que depèn linealment només d'una concentració de reactiu, mentre que les reaccions de pseudo-primer ordre són reaccions de segon ordre que es fan com a reaccions de primer ordre..
A continuació es mostra un resum de la diferència entre la reacció de primer ordre i la de pseudo-primer ordre.
Resum - Reacció de primer ordre vs pseudo-primer ordre
Les reaccions de primer ordre i les reaccions de pseudo-primer ordre són diferents entre si. La diferència clau entre la reacció de primer ordre i la de pseudo-primer ordre és que les reaccions de primer ordre procedeixen a una velocitat que depèn linealment només d'una concentració de reactiu, mentre que les reaccions de pseudo-primer ordre són reaccions de segon ordre que es fan com a reaccions de primer ordre..
