La diferència clau entre l'enllaç posterior i l'enllaç de coordenades és que l'enllaç posterior es refereix a un enllaç químic que es forma entre un orbital atòmic d'un àtom i un orbital antienllaç d'un lligand, mentre que l'enllaç de coordenades es refereix a la compartició d'un parell de electrons entre una espècie electronegativa i una espècie electrodeficient.
Els enllaços coordenats es produeixen habitualment en complexos de coordinació en què un àtom metàl·lic central està envoltat per un conjunt de lligands, que s'uneixen a l'àtom metàl·lic mitjançant enllaços coordenats. Aquí, els lligands comparteixen els seus parells d'electrons solitaris amb l'àtom metàl·lic. Però, en l'enllaç posterior, es forma un enllaç químic entre un orbital atòmic d'un àtom i un orbital antienllaç d'un altre àtom quan tenen simetries equivalents. En la química organometàl·lica, aquest tipus d'enllaços químics és habitual.
Què és Back Bonding?
L'enllaç invers o enllaç pi-back és una situació en què els electrons d'un orbital atòmic d'un àtom es mouen a un orbital antienllaç d'un altre àtom, formant un enllaç químic. Aquí, les dues formes d'orbitals haurien de tenir una simetria adequada. Normalment, l'àtom amb l'orbital atòmic és un metall de transició, mentre que l'àtom amb l'orbital antienllaç és part d'un lligand pi-acceptor. En la química organometàl·lica, aquest tipus d'enllaç químic és comú i té metalls de transició complexats amb lligands multiatòmics, per exemple, monòxid de carboni, etilè, ió nitrosoni.
Figura 01: Donació d'esquena
A més, la vinculació de l'esquena és un procés sinèrgic. Implica la donació d'electrons d'un orbital ple d'electrons o que conté un parell d'electrons solitari a un orbital buit del metall de transició, juntament amb l'alliberament d'electrons d'un orbital d del metall a un orbital antienllaç del lligand.
Què és l'enllaç de coordenades?
L'enllaç de coordenades es refereix a un enllaç covalent en què els electrons d'enllaç compartits són proporcionats per un dels dos àtoms de l'enllaç. Això significa; un àtom dona un dels seus parells d'electrons solitaris a un altre àtom, i després el parell d'electrons solitaris es comparteix entre els dos àtoms. Com que es tracta d'una donació, també podem anomenar-la com a vincle dati o dipolar.
Figura 02: Un procés de formació d'enllaços datius
Quan dibuixem les estructures químiques, podem mostrar l'enllaç de coordenades mitjançant una fletxa; la punta de fletxa mostra quin àtom va acceptar electrons i la cua de fletxa parteix de l'àtom que va donar el parell d'electrons. Tanmateix, també és un tipus d'enllaç covalent; per tant, substituïm aquesta fletxa per una línia habitual per mostrar que es tracta d'un enllaç on es comparteix un parell d'electrons. Aquests enllaços es troben habitualment en complexos de coordinació on un ió metàl·lic accepta parells d'electrons solitaris dels lligands.
Quina diferència hi ha entre la vinculació d'esquena i la vinculació de coordenades?
L'enllaç posterior i l'enllaç de coordenades són dos enllaços covalents diferents. La diferència clau entre l'enllaç posterior i l'enllaç coordenat és que l'enllaç posterior es refereix a l'enllaç químic que es forma entre un orbital atòmic d'un àtom i un orbital antienllaç d'un lligand, mentre que l'enllaç coordenat es refereix a la compartició d'un parell d'electrons entre una espècie electronegativa. i una espècie electrodeficient.
A continuació, la infografia explica la diferència entre l'enllaç posterior i l'enllaç de coordenades.
Resum – Vinculació posterior versus vincle de coordenades
L'enllaç posterior i l'enllaç coordenat són dues formes diferents d'enllaç covalent. La diferència clau entre l'enllaç posterior i l'enllaç coordenat és que l'enllaç posterior es refereix a l'enllaç químic que es forma entre un orbital atòmic d'un àtom i un orbital antienllaç d'un lligand, mentre que l'enllaç coordenat es refereix a la compartició d'un parell d'electrons entre una espècie electronegativa. i una espècie electrodeficient.
