La diferència clau entre el proti i el deuteri és que el proti no té neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el deuteri té un neutró.
El proti i el deuteri són isòtops de l'hidrogen. Per tant, es diferencien entre si segons el nombre de neutrons presents en els seus nuclis atòmics. L'hidrogen conté un protó al nucli atòmic: per tant, el nombre atòmic de l'hidrogen és 1. Hi ha tres isòtops de l'hidrogen. Els tres isòtops també contenen un protó. Podem designar els tres isòtops com a 1H, 2H i 3H. Els valors en superíndex són les masses atòmiques d'aquests elements.
Què és Protium?
El proti és un isòtop d'hidrogen que conté un protó i un electró. No té neutrons al nucli atòmic. Per tant, només hi ha un únic protó al nucli. Aquest isòtop s'anomena així a causa de la presència d'aquest únic protó. Podem indicar com 1H o hidrogen-1, on 1 és la massa atòmica del proti.
El proti és l'isòtop més comú i abundant de l'hidrogen. L'abundància és d'aproximadament el 99%. Es considera un isòtop estable perquè mai s'ha observat que el protó d'aquest àtom es desintegra. Tanmateix, segons les teories, pateix una descomposició amb una semivida molt gran, de manera que no és observable.
Què és el deuteri?
El deuteri és un isòtop de l'hidrogen que té un protó, un neutró i un electró. A diferència del proti, aquest isòtop té un protó i un neutró junts al nucli atòmic. Per tant, la massa atòmica d'aquest isòtop és 2. Aleshores podem anomenar-lo hidrogen-2 o 2H. El deuteri també és un isòtop estable de l'hidrogen. No obstant això, no és abundant en comparació amb el protium. L'abundància varia entre 0,0026-0,0184%. A diferència del triti, el deuteri no és radioactiu. Tampoc mostra toxicitat.
L'aigua sol contenir hidrogen-1 combinat amb àtoms d'oxigen. Però hi pot haver hidrogen-2 combinat amb oxigen, que forma aigua. És aigua pesada. La fórmula química de l'aigua pesada és D2O on D és deuteri i O és oxigen. A més, podem utilitzar el deuteri i els seus compostos en experiments químics. Per exemple, són útils com a etiquetes no radioactives en experiments com els dissolvents utilitzats en l'espectroscòpia de RMN. A més, podem utilitzar aigua pesada com a moderador de neutrons i refrigerant per als reactors nuclears. El deuteri també és un combustible per a la fissió nuclear que es porta a terme a escala comercial.
Quina diferència hi ha entre el proti i el deuteri?
Hi ha tres isòtops de l'hidrogen: proti, deuteri i triti. La diferència clau entre el proti i el deuteri és que el proti no té neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el deuteri té un neutró. Per tant, els tres isòtops es diferencien entre si segons el nombre de neutrons presents en els seus nuclis atòmics. A més, per aquest motiu, la massa atòmica del proti és 1 mentre que la massa atòmica del deuteri és 2.
A més, podem indicar l'isòtop de proti com a hidrogen-1 o 1H i l'isòtop de deuteri com a hidrogen-2 o 2 H. El proti és l'isòtop d'hidrogen més abundant, i la seva abundància és d'aproximadament el 99%; El deuteri és comparativament menys abundant (aproximadament 0.002%). Tanmateix, també és estable com a protium.
La infografia següent resumeix la diferència entre el proti i el deuteri.
Resum: Proti vs Deuteri
Hi ha tres isòtops de l'hidrogen: proti, deuteri i triti. Aquests tres isòtops es diferencien entre si en funció de la massa atòmica, que és el nombre de protons i neutrons del nucli atòmic. La diferència clau entre el proti i el deuteri és que el proti no té neutrons al seu nucli atòmic, mentre que el deuteri té un neutró.
