Enllaços polars vs molècules polars
La polaritat sorgeix a causa de les diferències d'electronegativitat. L'electronegativitat dóna una mesura d'un àtom per atraure electrons en un enllaç. Normalment s'utilitza l'escala de Pauling per indicar els valors d'electronegativitat. A la taula periòdica, hi ha un patró sobre com canvien els valors d'electronegativitat. El fluor té el valor d'electronegativitat més alt, que és 4 segons l'escala de Pauling. D'esquerra a dreta a través d'un període, el valor d'electronegativitat augmenta. Per tant, els halògens tenen valors d'electronegativitat més grans en un període, i els elements del grup 1 tenen valors d'electronegativitat comparativament baixos. Avall del grup, els valors d'electronegativitat disminueixen. Quan dos del mateix àtom o àtoms que tenen la mateixa electronegativitat formen un enllaç entre ells, aquests àtoms estiren el parell d'electrons d'una manera similar. Per tant, tendeixen a compartir els electrons i aquest tipus d'enllaços es coneix com a enllaços covalents.
Què són els enllaços polars?
No obstant això, quan els dos àtoms són diferents, les seves electronegativitats sovint són diferents. Però el grau de diferència pot ser més alt o inferior. Per tant, el parell d'electrons enllaçats és estirat més per un àtom en comparació amb l' altre àtom, que participa en la creació de l'enllaç. Això donarà lloc a una distribució desigual d'electrons entre els dos àtoms. I aquests tipus d'enllaços covalents es coneixen com a enllaços polars. A causa del repartiment desigual d'electrons, un àtom tindrà una càrrega lleugerament negativa, mentre que l' altre àtom tindrà una càrrega lleugerament positiva. En aquest cas, diem que els àtoms han obtingut una càrrega parcial negativa o positiva. L'àtom amb una electronegativitat més alta obté la lleugera càrrega negativa, i l'àtom amb una electronegativitat menor obtindrà la lleugera càrrega positiva. La polaritat significa la separació de les càrregues. Aquestes molècules tenen un moment dipolar. El moment dipolar mesura la polaritat d'un enllaç, i normalment es mesura en debyes (també té una direcció).
Què són les molècules polars?
En una molècula, hi pot haver almenys un enllaç o més. Alguns enllaços són polars i altres no polars. Perquè una molècula sigui polar, tots els enllaços col·lectivament haurien de produir una distribució de càrrega desigual dins de la molècula. A més, les molècules tenen geometries diferents, de manera que la distribució dels enllaços també determina la polaritat de la molècula. Per exemple, el clorur d'hidrogen és una molècula polar amb només un enllaç. La molècula d'aigua és una molècula polar amb dos enllaços. I l'amoníac és una altra molècula polar. El moment dipolar en aquestes molècules és permanent perquè han sorgit a causa de les diferències d'electronegativitat, però hi ha altres molècules, que només poden ser polars en determinades ocasions. Una molècula amb un dipol permanent pot induir un dipol en una altra molècula no polar i llavors també es convertirà en molècules polars temporals. Fins i tot dins d'una molècula, certs canvis poden provocar un moment dipolar temporalment.
Quina diferència hi ha entre els enllaços polars i les molècules polars?
• Les molècules polars tenen enllaç polar.
• Un enllaç és polar quan els dos àtoms que participen en la formació de l'enllaç tenen electronegativitats diferents. A la molècula polar, tots els enllaços col·lectivament haurien de produir una polaritat.
• Tot i que una molècula té enllaços polars, no fa que la molècula sigui polar. Si la molècula és simètrica i tots els enllaços són semblants, aleshores la molècula pot tornar-se no polar. Per tant, no totes les molècules amb enllaços polars són polars.
