La diferència clau entre els dissolvents polars i no polars és que els dissolvents polars dissolen els compostos polars, mentre que els dissolvents no polars dissolen els compostos no polars.
La polaritat d'un compost fa referència a la propietat de tenir pols. En química, és la separació de càrregues en una molècula que té àtoms o grups d'àtoms amb diferent electronegativitat. Així, es produeix una càrrega positiva parcial i una càrrega negativa parcial en el mateix compost.
Què són els dissolvents polars?
Els dissolvents polars són líquids que tenen un gran moment dipolar. Són líquids que poden dissoldre compostos polars. És perquè tant els dissolvents polars com els compostos polars tenen moments dipolars i tenen fragments de càrrega oposada en el mateix compost químic. La part carregada positivament d'un compost sòlid pot ser atreta per la part carregada negativament d'una molècula de dissolvent i viceversa, la qual cosa pot provocar la dissolució del compost polar en el dissolvent polar.
La polaritat del dissolvent sorgeix a causa de la connectivitat d'àtoms amb diferents valors d'electronegativitat per formar la molècula. Aquí, l'àtom més electronegatiu atrau els parells d'electrons d'enllaç, la qual cosa finalment dóna a l'àtom menys electronegatiu una càrrega positiva parcial a causa de la reducció de la densitat d'electrons al seu voltant. D' altra banda, l'àtom més electronegatiu obté una càrrega negativa parcial ja que la densitat electrònica al voltant d'aquest àtom augmenta.
L'exemple més comú de dissolvent polar és l'aigua. Una molècula d'aigua té dos enllaços O-H. La diferència d'electronegativitat entre l'àtom d'oxigen i l'àtom d'hidrogen és considerablement elevada. Per tant, és un enllaç covalent polar. L'àtom d'oxigen és més electronegatiu. Per tant, l'àtom d'oxigen obté una càrrega negativa parcial mentre que dos àtoms d'hidrogen obtenen una càrrega positiva parcial.
Figura 01: l'aigua és un dissolvent polar
A més, podem dividir els dissolvents polars en dos grups com a dissolvents pròtics polars i dissolvents apròtics polars. Els dissolvents pròtics polars contenen ions H+ làbils. Això significa que les molècules d'aquests dissolvents poden donar àtoms d'hidrogen. Tanmateix, els dissolvents apròtics polars no poden donar àtoms d'hidrogen.
Què són els dissolvents no polars?
Els dissolvents no polars són líquids que no tenen moment dipolar. Per tant, aquests dissolvents no contenen càrregues parcials positives o negatives. Per aquest motiu, aquests dissolvents no poden dissoldre els compostos polars perquè no hi ha càrregues oposades per atreure el compost polar.
Figura 02: l'hexà és un dissolvent no polar
Els dissolvents no polars poden dissoldre compostos no polars mitjançant forces d'atracció, com ara les forces de Van der Waal. Alguns exemples de dissolvents no polars inclouen pentà, hexà, benzè, toluè, etc.
Quina diferència hi ha entre els dissolvents polars i els no polars?
Podem dividir els dissolvents principalment en dues categories com a dissolvents polars i dissolvents no polars. La diferència clau entre els dissolvents polars i no polars és que els dissolvents polars dissolen compostos polars, mentre que els dissolvents no polars dissolen compostos no polars. A més d'això, una altra diferència significativa entre els dissolvents polars i no polars és que els dissolvents polars tenen un moment dipolar elevat, mentre que els dissolvents no polars no tenen un moment dipolar. Un exemple comú de dissolvent polar és l'aigua. Alguns exemples de dissolvents no polars inclouen pentà, hexà, benzè, toluè, etc.
A més, els dissolvents polars tenen molècules amb enllaços polars (aquests enllaços mostren una separació de càrrega elèctrica a causa de les diferències d'electronegativitat dels àtoms de l'enllaç). Els dissolvents no polars tenen molècules que contenen enllaços químics fets d'àtoms amb valors d'electronegativitat gairebé similars.
Resum: dissolvents polars i no polars
Podem dividir els dissolvents principalment en dues categories com a dissolvents polars i dissolvents no polars. La diferència clau entre els dissolvents polars i no polars és que els dissolvents polars dissolen els compostos polars, mentre que els dissolvents no polars dissolen els compostos no polars.
