La diferència clau entre la solvació i la hidratació és que la solvació és el procés de reorganització de les molècules de dissolvent i solut en complexos de solvació, mentre que la hidratació es refereix al procés d'afegir una molècula d'aigua a un compost orgànic.
La solvació i la hidratació són dos processos importants en química. La solvació és la dissolució d'una substància en un dissolvent determinat. A més, la solvació d'un solut per aigua s'anomena hidratació.
Què és la solvació?
La solvació es pot descriure com la dissolució d'una substància en un dissolvent determinat. Aquest procés es produeix a causa de la força d'atracció entre les molècules del dissolvent i les molècules de solut. Normalment, les forces d'atracció implicades en aquest procés són els enllaços ió-dipol i les atraccions d'enllaç d'hidrogen. Aquestes forces d'atracció provoquen la dissolució d'un solut en un dissolvent.
Les interaccions ió-dipol es poden trobar entre compostos iònics i dissolvents polars. Per exemple, l'aigua és un dissolvent polar. Quan s'afegeix clorur de sodi a l'aigua, les molècules d'aigua polar atrauen els ions de sodi i els ions de clorur per separat, cosa que fa que els ions de sodi i clorur es trenquin. Això provoca la descomposició del compost iònic de clorur de sodi.
Què és la hidratació?
La hidratació es pot descriure com l'addició d'una molècula d'aigua a un compost orgànic. El compost orgànic és típicament un alquè, que té un doble enllaç entre dos àtoms de carboni. La molècula d'aigua combina aquest doble enllaç en forma de grup hidroxil (OH–) i protó (H+). Per tant, la molècula d'aigua es dissocia en els seus ions abans d'aquesta addició. El grup hidroxil està unit a un àtom de carboni del doble enllaç, mentre que el protó està unit a l' altre àtom de carboni.
Com que implica la ruptura i la formació d'enllaços, la reacció és altament exotèrmica. Això significa; la reacció allibera energia en forma de calor. És una reacció gradual; en el primer pas, l'alquè actua com a nucleòfil i ataca el protó de la molècula d'aigua i s'uneix amb ell a través de l'àtom de carboni menys substituït. Aquí, la reacció segueix la regla de Markonikov.
El segon pas inclou la unió de l'àtom d'oxigen de la molècula d'aigua a l' altre àtom de carboni (àtom de carboni altament substituït) del doble enllaç. En aquest punt, l'àtom d'oxigen de la molècula d'aigua porta una càrrega positiva perquè té tres enllaços simples. Després ve una altra molècula d'aigua que ocupa el protó addicional de la molècula d'aigua adjunta, deixant el grup hidroxil a l'àtom de carboni menys substituït. Així, aquesta reacció condueix a la formació d'un alcohol. Tanmateix, els alquins (triple enllaç que conté hidrocarburs) també poden experimentar una reacció d'hidratació.
Quina diferència hi ha entre la solvació i la hidratació?
La solvació i la hidratació són dos processos importants en química orgànica i inorgànica. La diferència clau entre la solvació i la hidratació és que la solvació és el procés de reorganització de les molècules de dissolvent i solut en complexos de solvació, mentre que la hidratació es refereix a l'addició d'una molècula d'aigua a un compost orgànic.
La taula següent resumeix la diferència entre solvació i hidratació.
Resum - Solvació versus hidratació
La solvació es pot descriure com la dissolució d'una substància en un dissolvent determinat. La hidratació es pot descriure com l'addició d'una molècula d'aigua a un compost orgànic. Quan el dissolvent és aigua, la hidratació és similar al procés de solvació. La diferència clau entre la solvació i la hidratació és que la solvació és el procés de reorganització de les molècules de dissolvent i solut en complexos de solvació, mentre que la hidratació es refereix a l'addició d'una molècula d'aigua a un compost orgànic.
