La diferència clau entre el plom i l'estany és que el plom és un metall gris metàl·lic amb una tonalitat blava, mentre que l'estany és un metall blanc platejat amb una tonalitat groc tènue.
El plom i l'estany són elements químics del grup 14 de la taula periòdica dels elements. Aquest grup d'elements s'anomena grup carboni perquè el primer membre d'aquest grup és l'element químic comú "carboni".
Què és el plom?
El plom és un element químic amb nombre atòmic 82 i el símbol químic Pb. Aquest és un element químic metàl·lic i es classifica com un metall pesat que és més dens que la majoria dels materials comuns que coneixem. No obstant això, el plom és un metall tou i mal·leable amb un punt de fusió relativament baix. Podem tallar aquest metall recentment i podem observar un toc blau característic juntament amb l'aspecte metàl·lic de color gris platejat. Aquest metall es pot tacar amb l'exposició a l'aire, cosa que dóna a la superfície metàl·lica un aspecte gris apagat. Més important encara, el plom té el nombre atòmic més alt de qualsevol element estable.
Figura 01: client potencial
El plom és un metall posterior a la transició relativament poc reactiu. Podem il·lustrar el feble caràcter metàl·lic del plom mitjançant la seva naturalesa anfòtera. Per exemple. El plom i els òxids de plom reaccionen amb àcids i bases i tendeixen a formar enllaços covalents. Podem trobar compostos de plom que sovint tenen un estat d'oxidació +2 del plom en lloc de l'estat d'oxidació +4 (+4 és l'oxidació més comuna per als elements químics del grup 14).
Si es tenen en compte les propietats a granel del plom, té una alta densitat, mal·leabilitat, ductilitat i alta resistència a la corrosió a causa de la passivació. El plom té una estructura cúbica centrada en la cara molt compacta i un pes atòmic elevat, el que resulta en una densitat superior a la densitat dels metalls més comuns com el ferro, el coure i el zinc. En comparació amb la majoria de metalls, el plom té un punt de fusió molt baix i el seu punt d'ebullició també és el més baix entre els elements del grup 14.
El plom tendeix a formar una capa protectora en exposar-se a l'aire que té una composició variable. El constituent més comú d'aquesta capa és el carbonat de plom (II). A més, hi pot haver components de sulfat i clorur de plom. Aquesta capa fa que la superfície metàl·lica de plom sigui efectivament químicament inert a l'aire. A més, el gas fluor pot reaccionar amb el plom a temperatura ambient per formar fluorur de plom (II). També hi ha una reacció similar amb el gas de clor, però requereix escalfament. A part d'això, el plom metall és resistent a l'àcid sulfúric i l'àcid fosfòric, però reacciona amb l'àcid HCl i HNO3. Els àcids orgànics com l'àcid acètic poden dissoldre el plom en presència d'oxigen. De la mateixa manera, els àcids alcalins concentrats poden dissoldre el plom per formar plombs.
Què és Tin?
L'estany és l'element químic amb nombre atòmic 50 i símbol químic Sn. Té un aspecte blanc platejat i té un to groc tènue característic. L'estany es troba al grup 14 de la taula periòdica dels elements i, per tant, al grup del carboni. És un metall tou que podem tallar sense massa força. Tanmateix, l'estany mostra una similitud química amb els dos seus veïns, el plom i el germani.
Hi ha dos estats d'oxidació principals de l'estany; +2 i +4 estats d'oxidació. L'estat +4 és lleugerament més estable que l'estat d'oxidació +2. Podem descriure l'estany com un metall blanc platejat suau, mal·leable, dúctil i altament cristal·lí. Hi ha deu isòtops estables de l'estany. L'isòtop més abundant és l'isòtop Sn-120.
Figura 02: superfície metàl·lica estanyada
Hi ha dos al·lòtrops principals de l'estany: alfa-estany i beta-estany. Entre ells, el beta-estany és més estable a temperatura ambient i també és mal·leable. L'alfa-estany és estable a temperatures baixes i és fràgil a temperatura ambient.
El més important és que l'estany és resistent a la corrosió de l'aigua. No obstant això, aquest metall pot patir l'atac d'àcids i àlcalis. Per tant, pot ser molt polit, i el podem utilitzar com a capa protectora per a altres metalls importants. La capa d'òxid protectora que es produeix al metall d'estany pot evitar encara més l'oxidació d'una superfície metàl·lica, i la mateixa capa es pot formar en els aliatges d'estany. A més, l'estany pot actuar com a catalitzador en presència d'oxigen a la barreja de reacció, accelerant així una reacció química determinada.
Quina diferència hi ha entre el plom i l'estany?
El plom i l'estany són elements metàl·lics. El símbol químic del plom és Pb i el símbol químic de l'estany és Sn. La diferència clau entre el plom i l'estany és que el plom apareix en un color gris metàl·lic amb una tonalitat blava, mentre que l'estany apareix com un metall blanc platejat amb un to groc tènue.
A continuació es comparen les propietats principals dels metalls i es tabula les diferències entre plom i estany.
Resum: plom vs llauna
El plom i l'estany són elements metàl·lics. La diferència clau entre el plom i l'estany és que el plom apareix en un color gris metàl·lic amb una tonalitat blava, mentre que l'estany apareix com un metall blanc platejat amb un to groc tènue.
