La diferència clau entre clorit i clorur és que l'ió clorit és un agent molt oxidant, mentre que el clorur no és un agent oxidant.
El clorit i el clorur són anions derivats dels àtoms de clor. Aquests anions poden augmentar els seus estats d'oxidació durant una reacció química, però només l'ió clorit pot reduir el seu estat d'oxidació a més, mentre que l'ió clorur no. Per tant, la clorita és un agent oxidant, però l'ió clorur no ho és.
Què és la clorita?
Clorita és un anió que té la fórmula química ClO2– La massa molar d'aquest anió és de 67,45 g/mol. També es coneix com anió diòxid de clor i és un exemple d'halita. Els compostos de clorit són compostos químics que contenen aquest anió; el clor es troba en estat d'oxidació +3. Les clorites són les sals de l'àcid clorós.
Quan es considera la química de l'ió clorit, té una geometria molecular doblegada a causa de l'efecte dels parells d'electrons solitaris sobre els àtoms de clor. L'angle d'enllaç de l'enllaç O-Cl-O és d'uns 111 graus. A més, la clorita és l'agent oxidant més fort entre altres oxianions de clor, depenent del potencial de la meitat cel·lular.
L'aplicació més comuna de clorit és la seva sal sòdica (clorit de sodi) que és útil en el blanqueig de tèxtils, pasta de paper i paper a causa de la seva naturalesa fortament oxidant. No obstant això, no s'està utilitzant directament i, en canvi, hem de generar l'espècie neutre de diòxid de clor mitjançant la reacció amb HCl.
Què és el clorur?
El clorur és l'anió que té la fórmula química Cl– Aquest anió deriva d'un àtom de clor. Normalment, un àtom de clor consta de 17 electrons i té una configuració electrònica inestable a causa del farciment orbital incomplet. Per tant, els àtoms de clor són molt reactius i formen ions clorur obtenint un electró de l'exterior. Aquest electró entrant ocupa l'orbital més extern de l'àtom de clor. Però no hi ha prou càrregues positives al nucli de clor per neutralitzar la càrrega negativa d'aquest electró. Per tant, forma un anió anomenat ió clorur. Un exemple comú d'un compost que conté un ió clorur és la sal de taula o el clorur sòdic.
L'ió clorur té 18 electrons. La configuració electrònica és similar a la d'un àtom d'argó. És menys reactiu i la seva electronegativitat també és molt menor. Tendeix a repel·lir qualsevol altre electró entrant a causa de la seva càrrega negativa.
Els compostos que contenen ions clorur s'anomenen generalment clorurs. La majoria d'aquests clorurs són solubles en aigua. Quan aquests compostos es dissolen en aigua, l'anió i el catió es separen entre si. Com que aquests ions són ions carregats elèctricament, una solució composta per ions clorur i qualsevol altre catió pot conduir un corrent elèctric a través de la solució.
Diferència entre clorita i clorur
El clorit i el clorur són anions derivats dels àtoms de clor. La clorita és un anió que té la fórmula química ClO2– mentre que el clorur és l'anió que té la fórmula química Cl–El clorit és un oxianió i conté àtoms d'oxigen a part del clor. La diferència clau entre clorit i clorur és que l'ió clorit és un agent molt oxidant, mentre que el clorur no és un agent oxidant, però pot actuar com a agent reductor.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre clorit i clorur en forma tabular.
Resum: clorita vs clorur
El clorit i el clorur són anions derivats dels àtoms de clor. La diferència clau entre clorit i clorur és que l'ió clorit és un agent molt oxidant, mentre que el clorur no és un agent oxidant.
