La diferència clau entre l'amoníac i el trifluorur de bor és que l'amoníac és una molècula polar, mentre que el trifluorur de bor és una molècula no polar.
L'amoníac i el trifluorur de bor tenen una atomicitat similar i una connectivitat d'àtoms molt similar, però hi ha un parell d'electrons solitaris a l'àtom de nitrogen de la molècula d'amoníac mentre que no hi ha electrons solitaris a l'àtom de bor en el trifluorur de bor. Aquest fet fa que l'amoníac sigui una molècula polar i el trifluorur de bor una molècula no polar.
Què és l'amoníac?
L'amoníac és un compost inorgànic que té la fórmula química NH3És una substància gasosa i és l'hidrur pnictògen més simple. L'amoníac es presenta com un gas incolor que té una olor picant i irritant. El nom IUPAC de l'amoníac és azane. La massa molar de l'amoníac és de 17,03 g/mol. El seu punt de fusió és de -77,73 °C i el seu punt d'ebullició és de -33,34 °C.
Si es té en compte l'aparició de gas amoníac, es produeix de manera natural al medi ambient, però en petites quantitats com a producte de matèria animal i vegetal nitrogenada. De vegades, també podem trobar amoníac a l'aigua de pluja. Dins del nostre cos, els ronyons segreguen amoníac per neutralitzar l'excés d'àcid.
Figura 01: amoníac
L'estructura química de la molècula d'amoníac té un àtom de nitrogen unit a tres àtoms d'hidrogen. Com que hi ha cinc electrons a la capa d'electrons més externa del nitrogen, hi ha un parell d'electrons solitari a l'àtom de nitrogen de la molècula d'amoníac. Per tant, la geometria de la molècula d'amoníac és piramidal trigonal. A més, podem liquar aquest compost fàcilment. Això es deu al fet que és capaç de formar enllaços d'hidrogen entre molècules d'amoníac, ja que també hi ha enllaços N-H i parells d'electrons solitaris.
Què és el trifluorur de bor?
El trifluorur de bor és un compost inorgànic que té la fórmula química BF3. És un gas picant, incolor i tòxic. Pot formar fums blancs a l'aire humit. Tanmateix, hi ha dues formes principals de trifluorur de bor com a forma anhidra i forma dihidrat; la forma anhidra és un gas incolor, mentre que la forma dihidrat és un líquid incolor. Quan es té en compte la seva solubilitat en aigua, la forma anhidra tendeix a patir una descomposició exotèrmica quan s'afegeix a l'aigua, mentre que la forma dihidrat és altament soluble en aigua. Aquesta substància és corrosiva, per la qual cosa hem d'utilitzar acer inoxidable, Monel i Hastelloy per emmagatzemar aquesta substància.
Figura 02: trifluorur de bor
La molècula de trifluorur de bor té una geometria plana trigonal. No té moment dipolar per la seva simetria. Aquesta molècula és isoelectrònica amb anió carbonat. En termes comuns, anomenem trifluorur de bor una espècie química amb deficiència d'electrons. Té una reactivitat exotèrmica amb bases de Lewis.
En la síntesi de trifluorur de bor, el podem produir a partir de la reacció entre òxids de bor i fluorur d'hidrogen. Tanmateix, en necessitats de laboratori, podem produir trifluorur de bor mitjançant eterat de trifluorur de bor (un líquid disponible comercialment).
Quina diferència hi ha entre l'amoníac i el trifluorur de bor?
L'amoníac i el trifluorur de bor són molècules de 4 àtoms, ambdues amb un àtom central unit a tres àtoms més. Tanmateix, a diferència de la molècula de trifluorur de bor, hi ha un parell d'electrons solitari a la molècula d'amoníac, que la fa polar. Per tant, la diferència clau entre l'amoníac i el trifluorur de bor és que l'amoníac és una molècula polar, mentre que el trifluorur de bor és una molècula no polar.
La infografia següent mostra la diferència entre l'amoníac i el trifluorur de bor en forma de taula per comparar-les.
Resum: amoníac vs trifluorur de bor
L'amoníac és un compost inorgànic que té la fórmula química NH3,mentre que el trifluorur de bor és un compost inorgànic que té la fórmula química BF3. La diferència clau entre l'amoníac i el trifluorur de bor és que l'amoníac és una molècula polar, mentre que el trifluorur de bor és una molècula no polar.
