La diferència clau entre l'àcid dur i l'àcid tou és que els àcids durs són cations de metalls electropositius i són relativament no polarizables amb una relació càrrega-radi més alta, mentre que els àcids tous són cations de metalls menys electropositius amb un menor relació càrrega-radi i són més polaritzables.
Típicament, l'estabilitat termodinàmica d'un complex metàl·lic depèn en gran mesura de les propietats del lligand i de l'ió metàl·lic i del tipus d'enllaç. Hi ha dos tipus d'àcids de Lewis com els àcids durs i els àcids tous.
Què és un àcid dur?
Els àcids durs són cations de metalls electropositius i són relativament no polarizables amb una relació càrrega-radi més alta. En altres paraules, els àcids durs són àcids de Lewis que només són poc polarizables. Alguns exemples d'àcids durs inclouen H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+. Normalment, els àcids durs poden reaccionar amb bases dures ràpidament per formar enllaços forts amb elles.
Els àcids durs tendeixen a unir-se amb bases dures. Els àcids durs i les bases dures són principalment de naturalesa electrostàtica. Per tant, l'estabilitat dels complexos que impliquen àcids durs i bases dures augmenta quan augmenta la càrrega positiva del metall i quan el radi disminueix.
Què és un àcid tou?
Els àcids tous són cations de metalls menys electropositius amb una relació càrrega-radi més baixa i són més polaritzables. En altres paraules, els àcids tous són normalment ions més grans que són polaritzables. Alguns exemples d'àcids tous inclouen BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3. Els àcids tous reaccionen ràpidament amb les bases toves per formar-hi enllaços forts.
La interacció entre àcids tous i bases toves es pot descriure com una interacció majoritàriament covalent. La majoria dels àcids tous s'han omplert completament o gairebé omple de subcapa atòmica. Això suggereix que l'enllaç pi metall-lligant és important. Els àcids tous i les bases toves formen complexos molt més estables que els arguments electrostàtics predits.
Quina diferència hi ha entre l'àcid dur i l'àcid tou?
Típicament, l'estabilitat termodinàmica d'un complex metàl·lic depèn en gran mesura de les propietats del lligand i de l'ió metàl·lic i del tipus d'enllaç. Hi ha dos tipus de bases de Lewis: bases dures i bases toves. La diferència clau entre l'àcid dur i l'àcid tou és que els àcids durs són cations de metalls electropositius, i són relativament no polarizables amb una relació de càrrega a radi més alta, mentre que els àcids tous són cations de metalls menys electropositius amb una càrrega a radi més baixa. relació de radi i són més polaritzables. Alguns exemples d'àcids durs inclouen H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+, mentre que alguns exemples d'àcids tous inclouen BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3.
La infografia següent presenta les diferències entre l'àcid dur i l'àcid tou en forma de taula per comparar-les.
Resum: àcid dur vs àcid suau
Els àcids durs són cations de metalls electropositius i són relativament no polarizables amb una relació càrrega-radi més alta. Els àcids tous són cations de metalls menys electropositius amb una relació càrrega-radi més baixa; són més polaritzables. Per tant, aquesta és la diferència clau entre l'àcid dur i l'àcid tou.
