Enreixat contra cristall
Enreixat i cristall són dues paraules que van de la mà. Aquestes dues paraules s'utilitzen indistintament, però hi ha una petita diferència entre les dues.
Enreixat
La gelosia és un fenomen matemàtic. En química, podem veure diferents tipus de xarxes iòniques i covalents. Es pot definir com un sòlid, que té una disposició ordenada tridimensional d'unitats bàsiques. La unitat bàsica pot ser un àtom, una molècula o un ió. Els gelos són estructures cristal·lines amb aquestes unitats bàsiques repetides. Quan els ions s'uneixen amb enllaços iònics, formen cristalls iònics. Per exemple, es pot prendre clorur de sodi. El sodi és un metall del grup 1, per tant forma un catió carregat +1. El clor és un no metall i té la capacitat de formar un anió carregat de -1. A la xarxa, cada ió sodi està envoltat per sis ions clorur i cada ió clorur està envoltat per sis ions sodi. A causa de totes les atraccions entre ions, l'estructura de gelosia és més estable. El nombre d'ions presents a la xarxa varia amb la mida d'aquesta. L'energia de la xarxa o l'entalpia de la xarxa és la mesura de la força dels enllaços iònics a la xarxa. Normalment l'entalpia de gelosia és exotèrmica.
El diamant i el quars són dos exemples de gelosies covalents tridimensionals. El diamant només es compon d'àtoms de carboni i cada àtom de carboni s'uneix de manera covalent a altres quatre àtoms de carboni per formar l'estructura de la xarxa. Per tant, cada àtom de carboni té la disposició tetraèdrica. El diamant, en formar una estructura com aquesta, ha guanyat una gran estabilitat. (Se sap que el diamant és un dels minerals més forts.) El quars o el diòxid de silici també tenen enllaços covalents, però es troben entre àtoms de silici i d'oxigen (retes de diferents àtoms). Aquestes dues reticules covalents tenen un punt de fusió molt alt i no poden conduir l'electricitat.
Crystal
Els cristalls són sòlids, que tenen estructures i simetria ordenades. Els àtoms, molècules o ions dels cristalls estan disposats d'una manera particular, per tant tenen un ordre de llarg abast. Els cristalls es troben naturalment a la terra com a grans roques cristal·lines, com el quars, el granit. Els cristalls també estan formats per organismes vius. Per exemple, la calcita és produïda pels mol·luscs. Hi ha cristalls a base d'aigua en forma de neu, gel o glaceres. Els cristalls es poden classificar segons les seves propietats físiques i químiques. Són cristalls covalents (per exemple, el diamant), els cristalls metàl·lics (per exemple, la pirita), els cristalls iònics (per exemple, el clorur de sodi) i els cristalls moleculars (per exemple, el sucre). Els cristalls poden tenir diferents formes i colors. Els cristalls tenen un valor estètic, i es creu que tenen propietats curatives; per tant, la gent les utilitza per fer joies.
Quina diferència hi ha entre Lattice i Crystal?
• La gelosia descriu l'estructura dels cristalls. Quan un grup de molècules tendeix a disposar cada unitat repetidament en un punt de gelosia, es forma un cristall.
• En una estructura cristal·lina, hi ha un patró d'ordenació dels àtoms o unitats. Aquests patrons es troben als punts d'una gelosia. Aquests punts de gelosia estan disposats d'una manera ordenada tridimensionalment.
