La diferència clau entre l'energia d'estabilització del camp cristal·lí i l'energia de divisió és que l'energia d'estabilització del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre l'energia de la configuració electrònica del lligand i l'energia de la configuració electrònica del camp isòtrop. Mentrestant, l'energia de divisió del camp cristal·lí fa referència a la diferència d'energia entre els orbitals d dels lligands.
Els termes energia d'estabilització del camp cristal·lí i energia de divisió estan sota la teoria del camp cristal·lí. La teoria del camp cristal·lí o CFT és un concepte químic que descriu la ruptura de les degeneracions dels orbitals electrònics a causa d'una distribució de càrrega a l'entorn. Aquesta teoria és molt útil per explicar les propietats dels complexos de metalls de transició.
Què és l'energia d'estabilització del camp de cristall?
L'energia d'estabilització del camp cristal·lí o CFSE fa referència a la diferència d'energia entre l'energia de la configuració electrònica del lligand i l'energia de la configuració electrònica del camp isòtrop. Quan un lligand s'acosta més al centre metàl·lic, hi ha una repulsió entre els electrons del lligand i els electrons de l'àtom metàl·lic. Com a conseqüència, els orbitals d de l'àtom metàl·lic tendeixen a dividir-se en dos conjunts quan el lligand s'acosta a l'àtom metàl·lic. Els dos conjunts de nivells orbitals s'anomenen eg i t2g La diferència d'energia entre aquests dos conjunts de nivells d'energia és igual a l'energia d'estabilització del camp cristal·lí. Per tant, aquest valor d'energia explica la força de la força repulsiva entre els electrons del lligand i els electrons de l'àtom metàl·lic.
Figura 01: dos conjunts de divisió orbital
Hi ha alguns factors que poden afectar l'energia d'estabilització del camp cristal·lí:
- Natura del lligand
- Natura de l'àtom de metall central
- Geometria del complex de coordinació
- Nombre quàntic de l'àtom de metall central
Què és l'energia que divideix el camp de cristall?
L'energia de divisió del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre els orbitals d dels lligands. Un altre nom per a aquest terme és l'energia de divisió del camp de lligands. Utilitzem la lletra grega Δ per indicar la divisió del camp cristal·lí.
Figura 02: tres conjunts de divisió orbital
En la divisió del camp cristal·lí, els orbitals d de l'àtom metàl·lic central tendeixen a dividir-se en dos o més nivells d'energia per permetre que els lligands s'uneixin amb l'àtom metàl·lic mitjançant un enllaç de coordenades. La diferència d'energia entre els nivells de divisió de l'orbital d s'anomena energia de divisió del camp cristal·lí.
Quina diferència hi ha entre l'energia d'estabilització del camp de cristall i l'energia de divisió?
Els termes energia d'estabilització del camp cristal·lí i energia de divisió entren sota la teoria del camp cristal·lí. La diferència clau entre l'estabilització del camp cristal·lí i l'energia de divisió és que l'energia d'estabilització del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre l'energia de la configuració electrònica del lligand i l'energia de la configuració electrònica del camp isòtrop. Però, l'energia de divisió del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre els orbitals d dels lligands.
La infografia següent resumeix la diferència entre l'estabilització del camp cristal·lí i la divisió de l'energia.
Resum: energia d'estabilització del camp cristal·lí vs energia de divisió
Els termes energia d'estabilització del camp cristal·lí i energia de divisió entren sota la teoria del camp cristal·lí. La diferència clau entre l'estabilització del camp cristal·lí i l'energia de divisió és que l'energia d'estabilització del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre l'energia de la configuració electrònica del lligand i el camp isòtrop. Però, l'energia de divisió del camp cristal·lí es refereix a la diferència d'energia entre els orbitals d dels lligands.
