La diferència clau entre els electròlits i els no electròlits és que els electròlits poden produir ions quan es dissolen a l'aigua, mentre que els no electròlits no poden produir ions.
Podem classificar tots els compostos en dos grups com a electròlits i no electròlits en funció de la seva capacitat per produir ions i conduir l'electricitat. El procés de fer passar un corrent a través d'una solució electrolítica i forçar els ions positius i negatius a moure's cap als seus respectius elèctrodes s'anomena "electròlisi". Tanmateix, els no electròlits no poden participar en els processos d'electròlisi.
Què són els electròlits?
Els electròlits són substàncies que produeixen ions. Aquests compostos poden produir ions quan es troben en l'etapa de fusió, o quan es dissolen en un dissolvent (aigua). A causa dels ions, els electròlits poden conduir l'electricitat. També hi ha electròlits en estat sòlid. A més, alguns gasos com el diòxid de carboni produeixen ions (ions hidrogen i bicarbonat) quan es dissol a l'aigua.
Hi ha dos tipus d'electròlits: electròlits forts i electròlits febles. Els electròlits forts produeixen fàcilment ions quan són solubles. Per exemple, els compostos iònics són electròlits forts. El clorur de sodi fos o les solucions aquoses de NaCl pateixen una dissociació completa (en ions Na+ i Cl–); per tant són bons conductors de l'electricitat. Els àcids i bases forts també són bons electròlits. Els electròlits febles produeixen pocs ions quan són solubles en aigua. A més, els àcids febles com l'àcid acètic i les bases febles són electròlits febles.
Figura 01: alguns electròlits en comparació
Electròlits al cos
Els electròlits també estan presents al nostre cos. Els necessitem per mantenir l'equilibri dins de les cèl·lules i dels fluids sanguinis en un cos sa. L'equilibri electròlit és crucial per mantenir l'equilibri osmòtic i la pressió arterial dins del cos. Na+, K+ i Ca2+ són importants en la transmissió de l'impuls nerviós i les contraccions musculars.
Diverses hormones del cos controlen l'homeòstasi dels electròlits. Per exemple, l'aldosterona controla la quantitat de Na+. Les hormones calcitonina i parathormona tenen un paper important per mantenir l'equilibri Ca2+ i PO43-. Podem mesurar els nivells d'electròlits de la sang per tal d'identificar certs desequilibris electròlits. Principalment, els nivells de Na+ i K+ en les mesures de sang i orina són importants per comprovar el mal funcionament dels ronyons. El nivell normal de Na+ a la sang és de 135 a 145 mmol/L mentre que el nivell normal de K+ és de 3,5 a 5,0 mmol/L. Els nivells extrems d'electròlits al cos poden ser fatals. Els electròlits també són importants en els cossos vegetals. Per exemple, els electròlits (K+) controlen els mecanismes d'obertura i tancament dels estomes mitjançant cèl·lules de protecció.
Què són els no electròlits?
Els compostos que no es divideixen en ions positius i negatius quan els dissolem en dissolvents no són electròlits. L'etapa fosa d'aquests compostos tampoc genera ions. L'absència d'ions en el medi els fa no conductors. Majoritàriament, els compostos amb enllaços covalents no polars/compostos orgànics pertanyen a aquest grup. Per exemple, sacarosa, glucosa, etan, etc.
Quina diferència hi ha entre els electròlits i els no electròlits?
La diferència clau entre els electròlits i els no electròlits és que els electròlits poden produir ions quan es dissolen a l'aigua mentre que els no electròlits no poden produir ions. Els compostos iònics i alguns compostos amb enllaços polars poden ser electròlits. Els compostos amb enllaços no polars són majoritàriament no electròlits. A més, els electròlits de les solucions poden conduir l'electricitat al contrari que els no electròlits.
Resum: electròlits vs no electròlits
Tots els compostos que coneixem són electròlits o no electròlits. La diferència clau entre els electròlits i els no electròlits és que els electròlits poden produir ions quan es dissolen a l'aigua, però els no electròlits no poden produir ions.
