Diferència entre àcids i bases forts i febles

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Àcids forts vs febles vs bases

Els àcids es defineixen de diverses maneres per diversos científics. Arrhenius defineix un àcid com una substància que dona ions H₃O⁺ a la solució, mentre que la base és una substància que dona OH ^– ions a la solució. Bronsted-Lowry defineix un àcid com una substància que pot donar un protó i una base com una substància que pot acceptar un protó. La definició d'àcid de Lewis és molt comuna que les dues anteriors. Segons ell, qualsevol acceptor de parells d'electrons és un àcid i un donador és una base. Segons la definició d'Arrhenius, un compost hauria de tenir un anió hidròxid i la capacitat de donar-lo com a ió hidròxid per ser una base. Segons Lewis i Bronsted-Lowry, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidròxids, però poden actuar com a base. Per exemple, NH₃ és una base de Lewis, perquè pot donar el parell d'electrons al nitrogen. Na₂CO_{3 és una base de Bronsted-Lowry sense grups hidròxid, però té la capacitat d'acceptar hidrògens.}

Àcids forts i febles

Independentment de les definicions anteriors, normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima i el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua i amb metalls formant H₂, augmentant així la taxa de corrosió dels metalls. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO₃ estan completament ionitzats en una solució, per donar protons. Els àcids febles com CH_{3COOH estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons.}

K_{a és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix.}

Bases fortes i febles

Les bases tenen una sensació semblant a un sabó relliscós i un sabor amarg. Reaccionen fàcilment amb els àcids produint aigua i molècules de sal. La sosa càustica, l'amoníac i el bicarbonat de sodi són algunes de les bases comunes que ens trobem molt sovint. Les bases es poden classificar en dues, segons la seva capacitat de dissociar i produir ions hidròxid. Les bases fortes com NaOH i KOH estan completament ionitzades en una solució, per donar ions. Les bases febles com NH_{3 estan parcialment dissociades i donen menys quantitats d'ions hidròxid.}

K_b és la constant de dissociació de base. Dóna una indicació de la capacitat de perdre ions hidròxid d'una base feble. Els àcids amb un valor pK_{a més alt (més de 13) són àcids febles, però les seves bases conjugades es consideren bases fortes. Per comprovar si una substància és una base o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. Les bases mostren un valor de pH superior a 7 i el tornasol vermell es torna blau.}

Quina diferència hi ha entre àcids i bases forts i febles?

• Els àcids tenen valors de pH d'1 a 7. Els àcids més forts són propers a 1 i els àcids febles són prop de 7. Les bases tenen valors de pH de 7 a 14. Les bases fortes són més properes a 14 i les bases febles. estan més a prop de 7.

• Els àcids forts i les bases fortes reaccionen completament per produir sal i aigua.

• Els àcids febles i les bases febles no reaccionen completament perquè no es dissocien completament.