Òxid nítric vs òxid nitrós
L'òxid nítric i l'òxid nitrós són molècules de nitrogen i oxigen. Tots dos són gasos a l'atmosfera. Actualment, s'emeten principalment per activitats antropogèniques i afecten el medi ambient de manera nociva.
Òxid nítric
L'òxid nítric és la molècula amb la fórmula química NO. Això també es coneix com a monòxid de nitrogen. Aquest és un radical amb un electró sobre nitrogen. El nitrogen i l'oxigen fan dos enllaços covalents entre ells. Per al tercer enllaç entre ells, els dos electrons són donats pel nitrogen. Per tant, és un vincle datiu. L'òxid nítric té l'estructura següent.
L'òxid nítric és un gas incolor. Quan s'exposa a l'aire, reacciona amb l'oxigen, per produir gas diòxid de nitrogen molt més nociu. L'òxid nítric és un intermedi en algunes reaccions químiques. Es produeix com a subproducte de la combustió de combustibles fòssils en motors i màquines de vehicles. Aquest òxid nítric pot provocar l'esgotament de la capa d'ozó juntament amb el diòxid de nitrogen. Naturalment, l'òxid nítric es produeix a l'aire quan es produeix un llamp. En aquest procés, el nitrogen i l'oxigen atmosfèrics es combinen per produir òxid nítric; aquest és un pas important en el cicle del nitrogen. Aquesta és la font de nitrat per proporcionar nutrició a les plantes. La reacció és la següent i és una reacció exotèrmica.
N2 + O2 → 2 NO
En la producció comercial d'òxid nítric, l'amoníac s'oxida en presència d'un catalitzador de platí. Al laboratori, el gas d'òxid nítric es produeix quan el coure metall reacciona amb l'àcid nítric. En els sistemes biològics, el NO actua com a gas de senyalització.
Òxid nitrós
L'òxid nitrós és la molècula amb la fórmula química N2O. Aquest és un gas incolor, no inflamable, i es coneix com a gas de la risa o aire dolç. L'estructura de l'òxid nitrós es pot dibuixar de la següent manera.
Com que hi ha una càrrega negativa en un nitrogen, l'estructura de ressonància de l'estructura anterior es pot dibuixar de la següent manera.
L'òxid nitrós es produeix escalfant el sòlid de nitrat d'amoni. El gas d'òxid nitrós s'utilitza en cirurgia pels seus efectes anestèsics i analgèsics. A més, s'utilitza com a oxidant en motors de combustió interna. També en el motor de coets, s'utilitza com a oxidant. Aquest és un bon oxidant a temperatures més altes. L'òxid nítric es produeix quan l'òxid nitrós reacciona amb els àtoms d'oxigen, i això afecta l'esgotament de la capa d'ozó. Per tant, es considera un contaminant de l'aire i un gas d'efecte hivernacle.
Quina diferència hi ha entre l'òxid nítric i l'òxid nitrós?
• L'òxid nítric és la molècula amb la fórmula química NO i la fórmula química de l'òxid nitrós és N2O. Per tant, mirant la fórmula podem dir que l'òxid nítric només té un àtom de nitrogen i l'òxid nitrós té dos àtoms de nitrogen.
• L'òxid nítric és un contaminant atmosfèric important a la baixa atmosfera. L'òxid nitrós és un gas d'efecte hivernacle.
• L'òxid nitrós pot formar estructures de ressonància, però l'òxid nítric no.
• L'òxid nitrós s'utilitza amb finalitats medicinals, però l'òxid nítric no.
