La diferència clau entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós és que la molècula d'àcid nítric conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central, mentre que la molècula d'àcid nitrós conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central.
Els àcids nítric i nitrós són àcids inorgànics del nitrogen. Tots dos àcids contenen àtoms de nitrogen, oxigen i hidrogen.
Què és l'àcid nítric?
L'àcid nítric té la fórmula química HNO3. És un àcid molt corrosiu i perillós. A més, pot tenir una naturalesa química diluïda o concentrada. De qualsevol manera, té molècules d'àcid nítric dissoltes en aigua. La reacció entre el diòxid de nitrogen i l'aigua forma àcid nítric. Hi ha dos tipus d'àcid nítric: àcid nítric fumant i àcid nítric concentrat.
Figura 01: estructures de ressonància de la molècula d'àcid nítric
L'àcid nítric fumant és un àcid nítric de grau comercial que té una concentració molt alta i una alta densitat. Conté 90-99% HNO3. Podem preparar aquest líquid afegint un excés de diòxid de nitrogen a l'àcid nítric. Forma un líquid fumant incolor, groguenc o marronós que és altament corrosiu. Per tant, aquesta solució àcida té molècules gasoses en combinació amb aigua; no hi ha aigua. El fum d'aquest àcid s'eleva de la superfície de l'àcid; això porta al seu nom, "fuming". La fórmula química d'aquest compost és HNO3-xNO2
L'àcid nítric concentrat és simplement una solució que conté més àcid nítric en menys aigua. Això vol dir que la forma concentrada d'aquest àcid conté una quantitat menor d'aigua en comparació amb la quantitat de soluts que hi ha. A escala comercial, el 68% o més es considera àcid nítric concentrat. A més, la densitat d'aquesta solució és d'1,35 g/cm3. Aquesta concentració no produeix fums, però la concentració molt alta d'aquest àcid pot donar fums de color blanquinós. Podem produir aquest líquid fent reaccionar diòxid de nitrogen amb aigua.
Què és l'àcid nitroso?
L'àcid nitrós és un àcid inorgànic que té la fórmula química HNO2. És un àcid feble i un àcid monopròtic. Aquest àcid es presenta en estat de solució, en fase gasosa i en forma de sal de nitril. Aquest àcid és útil per fer sals de diazoni que són reactius en reaccions d'acoblament azo per donar colorants azoics.
Figura 02: Estructura de l'àcid nitrós
Les solucions d'àcid nitrós apareixen de color blau pàl·lid. La base conjugada d'aquest àcid és l'ió nitril. En la seva fase gasosa, l'àcid nitrós es troba a la geometria plana, i pot adoptar tant formes cis com trans. L'isòmer trans predomina a temperatura ambient i és estable que l'isòmer cis.
L'àcid nitrós es pot preparar mitjançant l'acidificació de solucions aquoses de nitrit de sodi amb un àcid mineral. Podem dur a terme el procés d'acidificació a temperatures de gel, i el HNO2 es consumeix in situ. Les molècules d'àcid nitrós lliures són inestables i tendeixen a descompondre's ràpidament. A més, podem produir àcid nitrós mitjançant la dissolució de triòxid de dinitrogen a l'aigua.
Quina diferència hi ha entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós?
L'àcid nítric i l'àcid nitrós són àcids inorgànics que contenen àtoms de nitrogen. La diferència clau entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós és que la molècula d'àcid nítric conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central, mentre que la molècula d'àcid nitrós conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central.
A més, una diferència fàcilment identificable entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós és que l'àcid nítric és un líquid fumant incolor, groc pàl·lid o vermell, mentre que l'àcid nitrós és una solució de color blau pàl·lid. A més d'això, l'àcid nítric és un àcid fort que l'àcid nitrós.
A continuació es mostren les diferències entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós.
Resum: àcid nítric vs àcid nitrós
L'àcid nítric i l'àcid nitrós són àcids inorgànics que contenen àtoms de nitrogen. La diferència clau entre l'àcid nítric i l'àcid nitrós és que la molècula d'àcid nítric conté tres àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central, mentre que la molècula d'àcid nitrós conté dos àtoms d'oxigen units a un àtom de nitrogen central.
