Diferència clau: dissolvents pròtics i apròtics
La diferència clau entre els dissolvents pròtics i els apròtics és que els dissolvents pròtics tenen àtoms d'hidrogen dissociables, mentre que els dissolvents apròtics no tenen àtoms d'hidrogen dissociables.
Un dissolvent és un compost líquid que pot dissoldre altres substàncies. Hi ha diferents formes de dissolvents que es poden classificar bàsicament en dos grups: dissolvents polars i no polars. Els dissolvents polars es poden dividir en dos grups com a dissolvents pròtics i apròtics. Els dissolvents pròtics poden formar enllaços d'hidrogen perquè tenen enllaços químics necessaris per a l'enllaç d'hidrogen, és a dir. Enllaç O-H i enllaç N-H. En canvi, els dissolvents apròtics no tenen els enllaços químics necessaris per a l'enllaç d'hidrogen.
Què són els dissolvents pròtics?
Els dissolvents pròtics són compostos líquids polars que tenen àtoms d'hidrogen dissociables. Aquests dissolvents tenen molts enllaços O-H i enllaços N-H. Els àtoms d'hidrogen dissociables són els que estan units als àtoms d'oxigen i àtoms de nitrogen en aquests enllaços O-H i N-H. Per tant, els grups hidroxil (-OH) i els grups amina (-NH2) són components essencials en dissolvents pròtics.
Els dissolvents pròtics comparteixen poder de dissolució d'ions amb els dissolvents apròtics i són àcids (perquè poden alliberar protons). La constant dielèctrica d'aquests dissolvents pròtics és molt alta (la constant dielèctrica és una propietat dels materials aïllants elèctrics i és una magnitud que mesura la capacitat d'una substància per emmagatzemar energia elèctrica en un camp elèctric).
Exemples de dissolvents pròtics inclouen aigua, alcohols com metanol i etanol, fluorur d'hidrogen (HF) i amoníac (NH3). Aquests dissolvents s'utilitzen sovint per dissoldre sals. Els dissolvents pròtics polars prefereixen patir reaccions SN1.
Què són els dissolvents apròtics?
Els dissolvents apròtics són compostos líquids polars que no tenen àtoms d'hidrogen dissociables. Aquests dissolvents no tenen cossos químics com els enllaços O-H i els enllaços N-H. Per tant, els dissolvents apròtics no tenen grups hidroxil (-OH) i grups amina (-NH2) i no poden formar enllaços d'hidrogen.
Els dissolvents apròtics comparteixen el poder de dissolució d'ions amb els dissolvents pròtics. Aquests dissolvents apròtics no tenen hidrogen àcid, per la qual cosa no hi ha una alliberació considerable d'ions d'hidrogen. Els dissolvents apròtics polars tenen valors de constants dielèctriques baixes o intermedis. Aquests dissolvents mostren una polaritat moderada.
Figura 01: Comparació entre dissolvents pròtics i apròtics
Exemples de dissolvents apròtics inclouen diclorometà (DCM), tetrahidrofurà (THF), acetat d'etil i acetona. Els dissolvents apròtics es poden utilitzar per dissoldre les sals. Aquests dissolvents prefereixen patir reaccions SN2.
Quines similituds hi ha entre els dissolvents pròtics i els apròtics?
- Tant els dissolvents pròtics com els apròtics són dissolvents polars.
- Tant els dissolvents pròtics com els apròtics poden dissoldre les sals.
Quina diferència hi ha entre els dissolvents pròtics i els apròtics?
Protic vs dissolvents apròtics |
|
| Els dissolvents pròtics són compostos líquids polars que tenen àtoms d'hidrogen dissociables. | Els dissolvents apròtics són compostos líquids polars que no tenen àtoms d'hidrogen dissociables. |
| Formació d'enllaços d'hidrogen | |
| Els dissolvents pròtics són capaços de formar enllaços d'hidrogen. | Els dissolvents apròtics no poden formar ponts d'hidrogen. |
| Acidesa | |
| Els dissolvents pròtics són àcids. | Els dissolvents apròtics no són àcids. |
| Enllaços químics presents | |
| Els dissolvents pròtics són rics en enllaços O-H i enllaços N-H. | Els dissolvents apròtics no tenen enllaços O-H i enllaços N-H. |
| Constante dielèctrica | |
| Els dissolvents pròtics tenen una constant dielèctrica elevada. | Els dissolvents apròtics tenen una constant dielèctrica baixa. |
| Tipus de reacció preferit | |
| Els dissolvents pròtics prefereixen patir reaccions SN1. | Els dissolvents apròtics prefereixen patir reaccions SN2. |
Resum: dissolvents pròtics i apròtics
Els dissolvents són líquids capaços de dissoldre substàncies. Els dissolvents es poden trobar en dues formes principals: dissolvents polars i dissolvents no polars. Els dissolvents polars es poden dividir de nou en dos grups com a dissolvents pròtics i dissolvents apròtics. La diferència entre els dissolvents pròtics i apròtics és que els dissolvents pròtics tenen àtoms d'hidrogen dissociables, mentre que els dissolvents apròtics no tenen àtoms d'hidrogen dissociables.
