Diferència clau: lligands bidentats i ambidentats
La diferència clau entre els lligands bidentats i ambidentats és que els lligands bidentats es poden unir a un àtom central mitjançant dos enllaços alhora, mentre que els lligands ambidentats poden formar dos enllaços amb un àtom central, però només formen un enllaç alhora..
Els lligands són molècules o anions rics en electrons que poden donar parells d'electrons solitaris a un àtom que té una càrrega elèctrica positiva. Hi ha diversos tipus de lligands anomenats lligands monodentats, lligands bidentats, lligands polidentats, etc. en funció del nombre d'enllaços que poden formar amb un àtom.
Què són els lligands bidentats?
Els lligands bidenats són molècules o anions que es poden unir a un àtom mitjançant dos enllaços covalents coordinats. Els enllaços covalents coordinats són un tipus d'enllaços covalents que es formen quan una espècie química rica en electrons dona parells d'electrons solitaris a una espècie química amb deficiència d'electrons, com ara àtoms metàl·lics carregats positivament. Quan els lligands i els cations s'uneixen d'aquesta manera, es forma un compost de coordinació. L'àtom al qual s'uneixen els lligands s'anomena centre de coordinació.
Figura 01: l'etilendiamina és un lligand bidentat
Un lligand bident té dos àtoms donants. Això vol dir que hi ha dos àtoms que poden donar els seus parells d'electrons solitaris. Alguns exemples comuns per als lligands bidentats inclouen l'ió oxalat (C2O42-) que té dos àtoms d'oxigen com àtoms donants i etilendiamina (C₂H₄(NH₂)₂) que té dos àtoms de nitrogen com àtoms donants.
Què són els lligands ambidentats?
Els lligands ambidentats són molècules o ions que tenen dos àtoms donants però que són capaços d'unir-se amb un àtom mitjançant només un àtom donant alhora. Exemples de lligands ambidentats inclouen l'ió tiocianat (SCN–) en què tant l'àtom de sofre com un àtom de nitrogen són capaços de donar parells d'electrons solitaris. Però l'àtom de sofre o l'àtom de nitrogen es poden unir al centre de coordinació alhora.
Figura 02: el tiocianat és un lligand ambidentat
Un altre exemple és l'ió nitrat (NO2–) en què tant l'àtom de nitrogen com l'àtom d'oxigen poden convertir-se en un àtom donant.
Quines similituds hi ha entre els lligands bidentats i ambidentats?
- Tant els lligands bidentat com ambidentat tenen dos àtoms donants.
- Els dos lligands tenen almenys dos àtoms amb parells d'electrons solitaris.
Quina diferència hi ha entre els lligands bidentats i ambidentats?
Lligands ambidentats i ambidentats |
|
| Els lligands bidenats són molècules o anions que es poden unir a un àtom mitjançant dos enllaços covalents coordinats. | Els lligands ambidentats són molècules o ions que tenen dos àtoms donants però que són capaços d'unir-se amb un àtom mitjançant només un àtom donant alhora. |
| Formació d'enllaços | |
| Els lligands bidentats són capaços de formar dos enllaços covalents coordinats alhora. | Els lligands ambidentats són capaços de formar un enllaç covalent coordinat alhora. |
| Exemples | |
| Exemples de lligands bidentats inclouen etilendiamina i ions oxalats. | Exemples de lligands ambidentats inclouen l'ió tiocianat i l'ió nitrat. |
Resum: lligands bidentats i ambidentats
Els lligands són molècules o ions que es poden unir amb àtoms amb deficiència d'electrons mitjançant enllaços covalents coordinats. Els lligands bidentats i els lligands ambidentats són aquestes dues formes de lligands. La diferència entre els lligands bidentats i ambidentats és que els lligands bidentats es poden unir amb un àtom central mitjançant dos enllaços alhora, mentre que els lligands ambidentats són capaços de formar dos enllaços amb un àtom central però només formen un enllaç alhora.
