La diferència clau entre la calor de formació i la calor de reacció és que la calor de formació és el canvi d'entalpia durant la formació d'un mol d'una substància en condicions estàndard, mentre que la calor de reacció és el canvi d'entalpia durant una reacció química que es produeix a pressió constant.
La calor de formació i la calor de reacció són valors d'entalpia importants pel que fa a les reaccions químiques. Definim aquests termes per a condicions estàndard, és a dir, pressió estàndard i temperatura estàndard. Aquí, la calor o entalpia és l'energia que allibera un sistema o absorbeix un sistema durant la reacció química.
Què és la calor de formació?
La calor de formació és el canvi d'entalpia durant la formació d'un mol d'una substància a partir d'elements purs en condicions estàndard. Aquí, les condicions estàndard són 1 atm de pressió i 298,15 Kelvin de temperatura. Com que considerem la formació d'un mol, la unitat d'aquesta energia és kJ/mol. Aquesta energia és l'energia que allibera la reacció de formació o l'energia que consumeix la reacció durant la progressió. L'equació d'aquesta entalpia és la següent;
Aquí, ∆ és un símbol, que indica un canvi d'entalpia, H és la quantitat d'energia i f indica una reacció de formació. en aquesta reacció, tots els components es troben en condicions estàndard, en cas contrari, no és la calor de formació. Per exemple, la formació de diòxid de carboni és la següent.
La forma elemental pura del carboni és el grafit i la font d'oxigen és la molècula diatòmica d'oxigen. Quan fem aquesta reacció de formació en condicions estàndard i mesurem el canvi d'entalpia, l'anomenem calor de formació.
Què és la calor de reacció?
La calor de reacció és el canvi d'entalpia d'una reacció que es produeix a pressió constant. Mesurem aquesta diferència d'energia en la unitat de kJ/mol. Proporciona l'energia que s'allibera o s'absorbeix durant una reacció química. El símbol d'aquest canvi d'entalpia és ∆H. Si el valor és un valor positiu, l'anomenem reacció endotèrmica. Si el valor és negatiu, l'anomenem reacció exotèrmica.l'equació d'aquest canvi d'entalpia és la següent;
Quina diferència hi ha entre la calor de formació i la calor de reacció?
La calor de formació és el canvi d'entalpia durant la formació d'un mol d'una substància a partir d'elements purs en condicions estàndard. El símbol d'aquest canvi d'entalpia és ∆Hf La calor de reacció és el canvi d'entalpia d'una reacció que es produeix a pressió constant. El símbol d'aquest canvi d'entalpia és ∆H.
Resum: calor de formació vs calor de reacció
L'entalpia és el contingut energètic. El canvi d'entalpia indica quanta energia s'intercanvia entre reactius, productes i l'entorn. La diferència entre la calor de formació i la calor de reacció és que la calor de formació és el canvi d'entalpia durant la formació d'un mol d'una substància en condicions estàndard, mentre que la calor de reacció és el canvi d'entalpia durant una reacció química que es produeix a una pressió constant.
