La diferència clau entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi és que el sulfat de sodi té un anió sulfat que consta d'un àtom de sofre i quatre àtoms d'oxigen, mentre que el sulfit de sodi té un anió de sulfit que consta d'un àtom de sofre i tres àtoms d'oxigen. A més, el sulfat de sodi és higroscòpic mentre que el sulfit de sodi és menys soluble en aigua comparativament.
Tant el sulfat de sodi com el sulfit de sodi són compostos químics inorgànics. Quan es consideren les fórmules químiques d'aquests dos compostos, difereixen entre si pel nombre d'àtoms d'oxigen que tenen.
Què és el sulfat de sodi?
El sulfat de sodi és un compost inorgànic que té la fórmula química Na2SO4 També té diverses formes hidratades. L'hidrat més comú és la forma decahidrat. Totes les formes anhidres i hidratades són sòlids cristal·lins blancs. A més, aquest compost és higroscòpic.
Figura 01: sulfat de sodi
La massa molar d'aquest compost és de 142,04 g/mol (forma anhidra). És inodor, i el punt de fusió i els punts d'ebullició són 884 °C i 1.429 °C. Per tant, pot tenir estructures de cristall ortorròmbiques o hexagonals. El més important és que aquest compost és molt estable. Per tant, no és reactiu cap a molts agents oxidants i reductors. Tanmateix, a altes temperatures, es converteix en sulfur de sodi mitjançant reducció carbotèrmica.
A part d'això, aquest compost és una sal neutra. Per tant, la solució aquosa d'aquest compost té un pH de 7. A més, aquest compost pot reaccionar amb l'àcid sulfúric donant la sal àcida bisulfat de sodi. Quan es consideren les aplicacions d'aquest compost, la forma decahidrat és útil en la fabricació de detergents i molts altres productes bàsics. A més, és important en el procés Kraft i la pasta de paper.
Què és el sulfit de sodi?
El sulfit de sodi és un compost inorgànic que té la fórmula química Na2SO3 És una sal soluble d'àcid sulfurós. Es forma com a producte de la neteja amb diòxid de sofre en el procés de desulfuració de gasos combustibles. A més, és útil com a conservant per conservar els fruits secs (per preservar el color).
Figura 02: una forma anhidra de sulfit de sodi
La massa molar és de 126,04 g/mol. El punt de fusió és de 33,4 °C, i a temperatures més altes, es descompon; per tant, no hi ha punt d'ebullició per a això. A més, aquest compost pot formar un aducte de bisulfit mitjançant la reacció amb aldehids, cetones, que formen àcid sulfònic. És útil per purificar aldehids o cetones. A més d'això, aquest compost no és gaire estable; es pot descompondre fins i tot per àcids febles. I aquesta descomposició produeix diòxid de sofre. El pH normal d'una solució aquosa saturada és 9. No obstant això, quan s'exposa a l'aire, finalment es converteix en sulfat de sodi.
Quina diferència hi ha entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi?
La diferència clau entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi és la seva estructura molecular. A més, hi ha altres diferències distingibles entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi en les seves propietats físiques i químiques, com ara l'estabilitat, la solubilitat, els punts d'ebullició i de fusió, etc.
La infografia següent presenta més detalls sobre la diferència entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi en forma tabular.
Resum: sulfat de sodi vs sulfit de sodi
El sulfat de sodi i el sulfit de sodi són sals inorgàniques de sodi. La diferència clau entre el sulfat de sodi i el sulfit de sodi és que el sulfat de sodi té un anió sulfat, que té un àtom de sofre i quatre àtoms d'oxigen, mentre que el sulfit de sodi té un anió sulfit, que té un àtom de sofre i tres àtoms d'oxigen..
