La diferència clau entre dissolvent i solut és que el solut és el que s'ha de dissoldre, mentre que el dissolvent és l'encarregat de dissoldre'l.
Una solució és una mescla homogènia de dues o més substàncies. L'anomenem mescla homogènia perquè la composició és uniforme en tota la solució. A més, els components d'una solució són principalment de dos tipus, els soluts i els dissolvents. El dissolvent dissol els soluts i forma una solució uniforme. Per tant, normalment la quantitat de dissolvent és superior a la quantitat de solut.
Què és el dissolvent?
El dissolvent és una substància amb capacitat de dissolució. Així, pot dissoldre una altra substància. A més, els dissolvents poden aparèixer en estat líquid, gasós o sòlid. Tanmateix, més habitualment, utilitzem líquids com a dissolvents. A més, entre els líquids, l'aigua és comú com a dissolvent universal, perquè pot dissoldre moltes substàncies que qualsevol altre dissolvent. A més, podem dissoldre gas, sòlid o qualsevol altre solut líquid en dissolvents líquids. Però, en dissolvents gasosos, només es dissolen els soluts gasosos.
Figura 01: l'àcid acètic és útil com a dissolvent orgànic
A més, hi ha un límit a la quantitat de soluts que podem afegir a una certa quantitat de dissolvent. Diem que la solució s'ha saturat si hem afegit la màxima quantitat de soluts al dissolvent. Hi ha dissolvents de dos tipus com a dissolvents orgànics o inorgànics. Per exemple, l'èter, l'hexà i el clorur de metilè són dissolvents orgànics, mentre que l'aigua és un dissolvent inorgànic.
Dissolvents polars i no polars
Hi ha dues grans categories de dissolvents com els dissolvents polars i els dissolvents no polars.
Les molècules de dissolvent polar tenen una separació de càrrega, per tant, capaços de dissoldre soluts polars. En el procés de dissolució, es poden produir interaccions dipol-dipol o interaccions dipol induïdes per dipol. Podem dividir encara més els dissolvents polars com a dissolvents pròtics polars i apròtics polars. Els dissolvents pròtics polars són capaços de formar enllaços d'hidrogen amb els soluts. Per tant, solvaten anions mitjançant enllaços d'hidrogen. L'aigua i el metanol són dissolvents pròtics polars. Els dissolvents apròtics polars no poden formar ponts d'hidrogen. Tanmateix, tenen moments dipolars grans, per tant, formen interaccions dipol-dipol amb soluts iònics, per tant, solvateu-los. L'acetona és un dissolvent apròtic polar.
Els dissolvents no polars dissolen soluts no polars. L'hexà, el benzè i el toluè són alguns dissolvents no polars habituals.
A part dels dissolvents classificats anteriorment, hi ha alguns dissolvents, que tenen propietats polars i no polars intermèdies. Segons el fenomen "com dissol igual", els dissolvents dissolen els soluts, que els coincideixen.
Propietats
Les propietats dels dissolvents són fonamentals per conèixer-les quan els fem servir als laboratoris. Per exemple, conèixer els punts d'ebullició dels dissolvents ens ajuda a determinar com utilitzar els mètodes de destil·lació per separar-los. Alternativament, la densitat dels dissolvents és important en les tècniques d'extracció de dissolvents. La volatilitat, la toxicitat i la inflamabilitat són alguns dels altres paràmetres que hem de centrar quan treballem amb diferents dissolvents.
Què és el solut?
El solut és una substància que es dissol en un dissolvent per formar una solució. Els soluts poden aparèixer en fase líquida, gasosa o sòlida. Normalment, en una solució, els soluts es troben en menor quantitat que els dissolvents.
Figura 02: l'aigua salina conté sal com a solut
Quan una solució té la màxima quantitat de soluts que pot dissoldre, llavors diem que la solució es va saturar. La dissolució del solut en dissolvent canvia les propietats dels dissolvents.
Quina diferència hi ha entre dissolvent i solut?
El dissolvent és una substància amb capacitat de dissolució, per tant pot dissoldre una altra substància, mentre que el solut és una substància que es dissol en un dissolvent per formar una solució. Aquesta és la diferència clau entre dissolvent i solut. A més, hi ha algunes altres diferències entre dissolvent i solut en els seus estats físics, solubilitat i punts d'ebullició. Per exemple, tenint en compte el punt d'ebullició, el punt d'ebullició d'un solut sol ser més alt que el d'un dissolvent.
La infografia següent mostra més detalls sobre la diferència entre dissolvent i solut.
Resum: dissolvent vs solut
Els soluts són substàncies que es dissolen en un dissolvent per formar una solució. Per tant, la diferència entre dissolvent i solut és que el solut és el que s'ha de dissoldre, i el dissolvent és l'encarregat de dissoldre'l.
