Massa vs Massa molar
Coneixem la massa tot i que habitualment fem servir el concepte de pes en lloc de massa a la nostra vida diària. El pes d'una persona és el producte de la massa del seu cos i la gravetat de la terra. Com que aquest efecte gravitatori és el mateix a tota la terra, és més convenient parlar en termes de pes. Però quan parlem d'objectes més petits, com ara molècules i àtoms de substància, s'utilitzen els conceptes de massa molecular i massa molar. Hi ha diferències de massa i massa molar d'una substància que quedaran clares després de llegir aquest article.
En teoria, la massa d'una substància és la seva massa relativa, tal com s'expressa en termes de massa d'un àtom de carboni que s'ha pres com a 12. Tanmateix, a la pràctica, la massa molecular d'una substància es considera la suma de les masses atòmiques dels àtoms constituents de la molècula. Per exemple, si hem de calcular la massa molecular del monòxid de carboni hem de sumar les masses atòmiques de carboni i hidrogen. Com que la massa atòmica del carboni és 12 i la de l'oxigen és 16, la massa molecular del monòxid de carboni és 12+16=28. De la mateixa manera, si la substància és diòxid de carboni, sabem que hi ha dos àtoms d'oxigen implicats, de manera que la massa molecular del CO2 es calcularà de la següent manera: 12+ 16×2=44
La massa molecular és un nombre adimensional.
La massa en grams d'un mol d'una substància s'anomena massa molar. Diferents substàncies tenen diferents masses molars, i això es deu al fet que els àtoms de diferents elements tenen un nombre diferent d'electrons, protons i neutrons. Un mol d'una substància conté 6,022 x 1023 àtoms d'aquesta substància. També es coneix com el nombre d'Avogadro. La massa molar del carboni és 12.011 g mentre que el magnesi és de 24,3050 g.
Però quan es tracta de la massa molar dels compostos, el primer pas és calcular-ne la massa molecular, que és la suma de les masses atòmiques dels elements constitutius. Prenem l'exemple de l'aigua.
Massa molecular de l'aigua=2 x 1,00794 (massa atòmica de l'hidrogen) + 15,9994 (massa atòmica de l'oxigen)=18,0153
Massa molar d'un compost molecular=massa molecular en grams/ 1 mol de compost
Així que la massa molar d'aigua=18,0153/ 1 mol de H2O
Diferència entre la massa i la massa molar
• La massa o massa molecular d'una substància és la massa d'una molècula de la substància i és la suma de les masses atòmiques dels elements constitutius
• La massa molar és la massa en grams d'un mol d'una substància que és el nombre d'àtoms en un mol de la substància. És un nombre constant anomenat nombre d'Avogadro.
• Si bé la massa molecular és un nombre adimensional que s'expressa en relació amb la massa de l'àtom de carboni, la massa molar s'expressa en grams
• Molts pensen que els dos termes són iguals, però a la pràctica, la massa mitjana no és la mateixa que la massa d'una sola molècula
• Quan es consideren molècules petites, la diferència és minúscula i les dues són aproximadament iguals
