La diferència clau entre el punt d'ebullició i l'evaporació és que l'evaporació té lloc a la superfície del líquid, mentre que el punt d'ebullició és la temperatura a la qual es produeix la vaporització de la massa líquida.
La vaporització dels líquids per produir vapor es pot produir de dues maneres. Una manera és produir vapor al punt d'ebullició. En l' altre mètode, la vaporització té lloc per sota del punt d'ebullició; l'anomenem com a evaporació. Tot i que ambdós processos produeixen molècules en estat de vapor, la manera de produir-les és diferent.
Què és el punt d'ebullició?
Simplement, el punt d'ebullició significa la temperatura a la qual un líquid o un dissolvent començarà a bullir. El podem definir per a una pressió fixa; normalment la pressió atmosfèrica. En altres paraules, és la temperatura a la qual un líquid comença a vaporitzar-se. Per tant, a aquesta temperatura, la pressió de vapor és igual a la pressió atmosfèrica.
En primer lloc, els punts d'ebullició de les substàncies es veuen afectats per molts factors. Com a factors externs, hi influeix la temperatura atmosfèrica. Per exemple, un líquid al buit té un punt d'ebullició més baix que a la pressió atmosfèrica normal. De la mateixa manera, un líquid a alta pressió tindrà un punt d'ebullició relativament més alt.
Determinants
A més, les propietats químiques i físiques del propi líquid també afecten el punt d'ebullició. Per exemple, si el pes molecular de les molècules del líquid és més gran, tindrà un punt d'ebullició més alt en comparació amb un líquid que tingui compostos de menor pes molecular. Els enllaços químics també afecten el punt d'ebullició. L'alcohol tindrà un punt d'ebullició més elevat en comparació amb l'alcà corresponent. Aquí, la raó d'això és la presència de ponts d'hidrogen entre les molècules d'alcohol. Els alcans no tenen ponts d'hidrogen forts; més aviat, tindran interaccions febles de Van der Waals. Per tant, l'energia necessària per trencar els enllaços forts és més gran en els alcohols, la qual cosa augmenta el seu punt d'ebullició.
Figura 01: Punt d'ebullició de l'aigua
A part d'això, els punts d'ebullició són útils per separar cada substància d'una mescla. La tècnica que utilitzem amb aquesta finalitat és la destil·lació. També és el fonamental darrere de la destil·lació del petroli. Allà, el petroli conté un gran nombre d'hidrocarburs amb un nombre diferent de carbonis. Algunes són cadenes rectes, altres ramificades i altres aromàtiques. Per tant, els punts d'ebullició d'aquests difereixen entre si. Tanmateix, és difícil aïllar cada molècula per separat, ja que els seus punts d'ebullició varien amb petites quantitats. Tanmateix, és possible purificar-los fins a cert punt. Per tant, en la destil·lació del petroli, podem separar molècules amb pesos moleculars més propers en un rang de temperatures.
Què és l'evaporació?
L'evaporació és el procés de canviar un líquid a la seva fase de vapor. Utilitzem la paraula "evaporació" específicament quan la vaporització es produeix des de la superfície del líquid. La vaporització del líquid també pot ocórrer al punt d'ebullició on es produeix l'evaporació de tota la massa líquida. Però aleshores no en diem evaporació.
Figura 02: l'evaporació és un procés superficial
A més, l'evaporació pot estar influenciada per diversos factors, com ara la concentració d' altres substàncies a l'aire, la superfície, la pressió, la temperatura de la substància, la densitat, el cabal d'aire, etc.
Quina diferència hi ha entre el punt d'ebullició i l'evaporació?
El punt d'ebullició d'una substància és la temperatura a la qual la pressió de vapor del líquid és igual a la pressió que envolta el líquid i el líquid es transforma en vapor. Mentre que, l'evaporació és el procés de canvi d'un líquid a la seva fase de vapor. Per tant, la diferència clau entre el punt d'ebullició i l'evaporació és que l'evaporació té lloc a la superfície del líquid mentre que, al punt d'ebullició, la vaporització té lloc a partir de tota la massa líquida. Aquí, l'evaporació d'un líquid concret té lloc per sota del punt d'ebullició.
A més, al punt d'ebullició, el líquid forma bombolles i no hi ha cap formació de bombolles en evaporació. Per tant, aquesta és una diferència observable entre el punt d'ebullició i l'evaporació. A més, al punt d'ebullició, la calor es subministra a les molècules i aquesta energia s'utilitza per formar vapors. Però en l'evaporació no es subministra una calor externa. Més aviat, les molècules obtenen energia quan xoquen entre elles, i aquesta energia s'utilitza per escapar a l'estat de vapor. Per tant, aquesta és una diferència significativa entre el punt d'ebullició i l'evaporació.
A continuació hi ha una infografia sobre la diferència entre el punt d'ebullició i l'evaporació que tabula totes aquestes diferències.
Resum: punt d'ebullició vs evaporació
El punt d'ebullició és la temperatura a la qual es produeix la vaporització quan proporcionem al líquid energia calorífica externa. Tanmateix, l'evaporació és un procés espontani en el qual no aportem cap energia externa. En resum, la diferència clau entre el punt d'ebullició i l'evaporació és que l'evaporació té lloc a la superfície del líquid, mentre que el punt d'ebullició és la temperatura a la qual es produeix la vaporització de tota la massa líquida.
