La diferència clau entre àtom i ió és la seva càrrega; els àtoms són neutres mentre que els ions es carreguen positivament o negativament.
L'àtom és la unitat neutra més petita que pot formar enllaços mentre que l'ió és qualsevol molècula carregada. L'ió pot estar compost de diversos àtoms o d'un sol àtom. Els àtoms són únics i no es diferencien en diversos tipus, mentre que els ions en tenen dos tipus: ions positius (cations) i ions negatius (anions).
Què és un àtom?
L'àtom és la unitat més petita de la matèria i un àtom determinat representa les propietats de l'element químic al qual pertany. Tots els gasos, la matèria sòlida, els líquids i el plasma estan formats per àtoms, que són unitats molt petites la mida de les quals és d'uns 100 picòmetres.
Figura 01: Estructura general d'un àtom
Quan es considera l'estructura d'un àtom, conté un nucli i electrons que es mouen al voltant del nucli. A més, els protons i els neutrons (i també hi ha altres partícules subatòmiques) formen el nucli atòmic. Normalment, el nombre de neutrons, protons i electrons són iguals entre si, però en el cas dels isòtops, el nombre de neutrons és diferent del de protons. Anomenem "nucleons" tant protons com neutrons.
Al voltant del 99% de la massa de l'àtom es centra al nucli perquè la massa d'un electró és gairebé insignificant. Entre aquestes partícules subatòmiques, un protó té +1 càrrega; un electró té -1 càrrega i un neutró no té càrrega. Si l'àtom té el mateix nombre de protons i electrons, aleshores la càrrega total de l'àtom és zero; la manca d'un electró dóna lloc a una càrrega +1 i un guany d'un electró dóna -1 càrrega a l'àtom.
Què és un ió?
Ió és una espècie química carregada. Sempre tenen un nombre desigual d'electrons i protons. Hi ha dos tipus d'ions com a cations i anions. Els cations tenen una càrrega positiva a causa de la manca d'electrons per equilibrar la càrrega dels protons. Els anions, en canvi, tenen un excés d'electrons i consisteixen en una càrrega negativa.
Figura 02: un anió
Els ions estan disponibles en les tres fases de la matèria; fases sòlida, líquida i gasosa. Alguns ions són àtoms únics amb una càrrega, però la majoria de vegades, els ions són poliatòmics.
Quina diferència hi ha entre àtom i ió?
La diferència clau entre àtom i ió és la càrrega. L'àtom és elèctricament neutre mentre que l'ió està carregat elèctricament. L'àtom sempre conté el mateix nombre d'electrons i protons, però en un ió, el nombre d'electrons i protons sempre és diferent. El nombre màxim de càrregues positives que pot tenir un ió és 6; el nombre màxim de càrregues negatives és de 3. Això passa per dos motius. La primera raó és la pèrdua d'electrons, que dóna lloc a ions positius. L' altre motiu és el guany d'electrons, donant lloc a ions negatius. Els àtoms sempre tenen orbitals atòmics mentre que els ions tenen orbitals atòmics o orbitals moleculars o orbitals atòmics i moleculars. Aquesta és una altra diferència entre àtom i ió. A més, els àtoms només es poden trobar en fase gasosa, però els ions es poden trobar en fase gasosa, fase líquida i també en fase sòlida.
Resum - Atom vs Ion
La diferència clau entre àtom i ió és la càrrega. L'àtom és elèctricament neutre mentre que l'ió està carregat elèctricament. Un àtom sempre conté el mateix nombre d'electrons i protons, però en un ió, el nombre d'electrons i protons sempre és diferent.
Imatge cortesia:
1. "Atom" de Svdmolen/Jeanot (convertit per King of Hearts) - Imatge:Atom-p.webp
2. "Carbonat-Ion" de NEUROtiker ⇌ – Treball propi, domini públic) via Commons Wikimedia
