La diferència clau entre les reaccions endotèrmiques i exotèrmiques és que les reaccions endotèrmiques absorbeixen energia de l'entorn, mentre que les reaccions exotèrmiques alliberen energia a l'entorn.
L'energia és la capacitat de fer feina. En un sistema, l'energia pot fer feina; pot canviar a altres formes com ara calor, so, llum, etc. Quan l'energia d'un sistema canvia com a conseqüència d'una diferència de temperatura entre el sistema i l'entorn, diem que l'energia s'ha transferit en forma de calor. Una reacció endotèrmica és un procés en què s'adquireix energia del seu entorn al sistema, mentre que una reacció exotèrmica és un procés que allibera energia del sistema a l'entorn.
Què són les reaccions endotèrmiques?
Una reacció endotèrmica és un procés en el qual s'adquireix energia del seu entorn, en forma de calor. Si l'entorn no proporciona calor, la reacció no es produeix. Durant aquesta reacció, el recipient de reacció es refreda perquè absorbeix la calor de l'entorn circumdant i, per tant, rebaixa la temperatura.
Per trencar un enllaç químic, necessita energia. En les reaccions endotèrmiques, l'energia de trencament d'enllaços dels reactius és superior a l'energia total de formació d'enllaços dels productes. Per tant, el canvi d'entalpia és un valor positiu i la reacció no és espontània. Per tant, per a les reaccions endotèrmiques, hem de subministrar energia des de l'exterior.
Per exemple, quan es dissol clorur d'amoni a l'aigua, el vas de precipitats es refreda perquè la solució absorbeix energia de l'entorn exterior. La fotosíntesi és una reacció endotèrmica que té lloc en el medi natural. Per a la fotosíntesi, la llum solar proporciona l'energia necessària.
Què són les reaccions exotèrmiques?
Una reacció exotèrmica és un procés que allibera energia a l'entorn, generalment en forma de calor. A més, l'energia també es pot alliberar en altres formes, com ara el so, la llum, etc. Com que l'energia s'allibera durant la reacció, els productes contenen menys energia que els reactius. Per tant, el canvi d'entalpia (∆H) esdevé negatiu.
En aquest tipus de reaccions, l'energia s'allibera durant la formació d'enllaços. Si l'energia total de formació de l'enllaç és superior a l'energia de trencament d'enllaç durant la reacció, aleshores és exotèrmica. Si l'energia s'allibera en forma de calor, la temperatura circumdant augmenta, de manera que la reacció de vegades pot ser explosiva. Les reaccions exotèrmiques són espontànies. No és necessari un subministrament d'energia exterior per a les reaccions exotèrmiques, ja que produeixen l'energia requerida a mesura que la reacció avança. Tanmateix, per iniciar la reacció, pot ser necessari un subministrament d'energia inicial.
Si podem capturar aquesta energia alliberada, la podem fer servir per a molts treballs útils. Per exemple, l'energia alliberada de la combustió de combustibles és útil per fer funcionar un vehicle o una màquina. A més, totes les reaccions de combustió són exotèrmiques.
Quina diferència hi ha entre les reaccions endotèrmiques i les exotèrmiques?
Endotèrmic i exotèrmic són termes relacionats amb la transferència de calor en sistemes termodinàmics. La diferència clau entre les reaccions endotèrmiques i exotèrmiques és que les reaccions endotèrmiques absorbeixen energia de l'entorn, mentre que les reaccions exotèrmiques alliberen energia a l'entorn. A més, el canvi d'entalpia en un procés endotèrmic és positiu mentre que el canvi d'entalpia en un procés exotèrmic és negatiu. Quan es considera el producte final, el producte de la reacció endotèrmica té una energia més alta en comparació amb l'energia dels reactius, mentre que, en les reaccions exotèrmiques, els productes tenen una energia menor que l'energia dels reactius.
Resum: reaccions endotèrmiques i exotèrmiques
Endotèrmic i exotèrmic són termes relacionats amb la transferència de calor en sistemes termodinàmics. La diferència clau entre les reaccions endotèrmiques i exotèrmiques és que les reaccions endotèrmiques absorbeixen energia de l'entorn, mentre que les reaccions exotèrmiques alliberen energia a l'entorn.
