La diferència clau entre la massa monoisotòpica i la massa mitjana és que la massa monoisotòpica es calcula tenint en compte un sol isòtop, mentre que la massa mitjana es calcula tenint en compte tots els isòtops abundants d'un element químic concret.
La massa monoisotòpica i la massa mitjana són paràmetres importants en l'espectrometria de masses. Aquests valors tracten amb els àtoms d'elements químics concrets.
Què és la massa monoisotòpica?
La massa monoisotòpica és la massa d'un sol àtom d'un isòtop concret. És un dels diversos tipus de masses moleculars que utilitzem en l'anàlisi espectromètrica de masses. Normalment, aquest terme s'utilitza per als elements químics que tenen un sol isòtop estable que determina la massa atòmica mitjana.
Figura 01: Analitzadors de masses
Aquí, la massa atòmica mitjana és igual a la massa monoisotòpica de l'element químic. Per exemple, la massa exacta d'una molècula o d'un ió es pot calcular utilitzant les masses dels isòtops més abundants que formen la molècula o l'ió.
Què és la massa mitjana?
El terme massa mitjana s'utilitza principalment per indicar la massa dels àtoms. Per tant, el terme en realitat és "massa atòmica mitjana". És la massa d'un àtom d'un element químic determinat calculada tenint en compte tots els isòtops d'aquest element. Aquí, el valor de la massa depèn de l'abundància natural d'un element químic.
Figura 02: Massa atòmica mitjana de diferents elements químics
Podem utilitzar dos passos principals per calcular la massa atòmica mitjana d'un element químic. Aquests passos són els següents:
- Multiplica la massa atòmica de cada isòtop per l'abundància natural (prenent l'abundància com a percentatge) per separat.
- Afegiu els valors obtinguts per obtenir la massa atòmica mitjana.
Per exemple, el valor de la massa atòmica mitjana del carboni és 12,02. El carboni té dos isòtops abundants: el carboni-12 i el carboni-13. Aquests isòtops tenen els percentatges d'abundància 98% i 2, respectivament. Utilitzant aquests valors, podem determinar la massa atòmica mitjana del carboni mitjançant un càlcul. Aquí, hem de multiplicar les masses atòmiques de cada isòtop amb el valor d'abundància. A continuació, hem de prendre l'abundància com a valor de dos decimals, no com a percentatge. A continuació, podem afegir els valors obtinguts.
Per al carboni-12: 0,98 x 12=11,76
Per al carboni-13: 0,02 x 13=0,26
Massa atòmica mitjana del carboni=11,76+0,26=12,02.
Quina diferència hi ha entre la massa monoisotòpica i la massa mitjana?
La massa monoisotòpica i la massa mitjana són paràmetres importants en l'espectrometria de masses. Aquests valors tracten amb els àtoms d'elements químics concrets. La diferència clau entre la massa monoisotòpica i la massa mitjana és que la massa monoisotòpica es calcula tenint en compte un sol isòtop, mentre que la massa mitjana es calcula tenint en compte tots els isòtops abundants d'un element químic concret.
Resum: massa monoisotòpica vs massa mitjana
La massa monoisotòpica i la massa mitjana són paràmetres importants en l'espectrometria de masses. Aquests valors tracten amb els àtoms d'elements químics concrets. La diferència clau entre la massa monoisotòpica i la massa mitjana és que la massa monoisotòpica es calcula tenint en compte un sol isòtop, mentre que la massa mitjana es calcula tenint en compte tots els isòtops abundants d'un element químic concret.
