La diferència clau entre la borazina i el diborà és que la borazina conté tres àtoms de boro per molècula, mentre que el diborà conté dos àtoms de boro per molècula.
La borazina i el diborà són compostos químics que contenen bor. Tots dos són compostos cíclics amb diferents nombres de membres de l'anell.
Què és la borazina?
Borazina és un compost inorgànic cíclic que té la fórmula química B3H6N3És un compost cíclic amb una estructura d'anell de sis membres. És a dir, té tres unitats B-H i tres unitats N-H en un patró alternatiu. Per tant, podem escriure la seva fórmula química com (BH3)(NH3). A més, aquesta estructura és isoelectrònica amb l'anell de benzè. Igual que el benzè, aquest també és un líquid incolor a temperatura ambient. Per tant, de vegades l'anomenem "benzè inorgànic".
Figura 01: Estructura de la borazina
A més, la massa molar de la borazina és de 80,50 g/mol. El punt de fusió i el punt d'ebullició són -58 °C i 53 °C, respectivament. També té una olor aromàtica. A més, aquest és un compost sintètic que podem produir a partir de diborà i amoníac en una proporció 1:2.
La reacció química implicada en aquest procés és la següent:
3 B2H6 + 6 NH3 → 2 B 3H6N3 + 12 H2
Sobretot, si afegim borazina a l'aigua, s'hidrolitzarà per donar àcid bòric, amoníac i hidrogen gasós. A més, aquest compost és tèrmicament molt estable a causa del seu baix canvi d'entalpia estàndard de formació; −531 kJ/mol. En comparació amb el benzè, la borazina és molt més reactiva. Per exemple, pot reaccionar amb el clorur d'hidrogen mentre que el benzè no.
Segons determinacions cristal·logràfiques de raigs X, les longituds d'enllaç a l'estructura de l'anell de la borazina són iguals. Tanmateix, no pot formar un hexàgon perfecte perquè el patró alternatiu de nitrogen i bor dóna diferents angles d'enllaç i, per tant, una simetria molecular diferent.
Què és el diborane?
Diborà és un compost inorgànic que té la fórmula química B2H6 Aquest compost conté àtoms de bor i hidrogen en una estructura cíclica. Es presenta com un gas incolor i pirofòric. També té una olor dolça repulsiva. La massa molar del diborà és de 27,67 g/mol.
Figura 02: Estructura del diborà
El diborà es considera una molècula deficient d'electrons. Això es deu al fet que no té prou electrons de valència per formar un enllaç separat de dos electrons entre cada parell d'àtoms enllaçats. A més, és el motiu de l'estructura cíclica o en pont de la molècula de diborà.
Si es tenen en compte les propietats del diborà, és un gas incolor i inflamable a temperatura ambient. També és un gas tòxic. Quan es crema en presència d'oxigen a l'aire, el diborà pot alliberar una gran quantitat d'energia. Quan aquest gas es barreja amb aigua, s'hidrolitza ràpidament, donant àcid bòric i gas hidrogen.
Quina diferència hi ha entre la borazina i el diborà?
La diferència clau entre la borazina i el diborà és que la borazina conté tres àtoms de bor per molècula, mentre que el diborà conté dos àtoms de bor per molècula. A més, una altra diferència entre la borazina i el diborà és que la borazina és un líquid incolor, mentre que el diborà és un gas incolor i inflamable. A més, la borazina es forma a partir de la reacció entre el diborà i l'amoníac, mentre que el diborà es forma a partir de la reacció entre els hidrurs metàl·lics i el bor.
A continuació es mostra una tabulació de la diferència entre borazina i diborà.
Resum - Borazina vs Diborane
La borazina i el diborà són estructures cícliques. La diferència clau entre la borazina i el diborà és que la borazina conté tres àtoms de bor per molècula, mentre que el diborà conté dos àtoms de bor per molècula.
