La diferència clau entre l'electròlit real i potencial és que els electròlits reals es dissocien en ions completament, mentre que els electròlits potencials es dissocien en ions parcialment.
Podem classificar tots els compostos en dos grups com electròlits i no electròlits, depenent de la seva capacitat per produir ions i conduir l'electricitat. L'electròlisi és el procés de fer passar un corrent a través d'una solució electrolítica i forçar els ions positius i negatius a moure's cap als seus respectius elèctrodes. Els no electròlits no poden participar en els processos d'electròlisi.
Què és True Electrolyte?
Els veritables electròlits són la substància que es pot dissociar completament en els seus ions. Aquests també s'anomenen electròlits forts. Aquests compostos produeixen fàcilment les seves formes iòniques quan es dissolen en aigua o una altra solució. Hi ha tant cations com anions a la solució després de la dissociació del compost; així, aquests ions poden transportar corrent elèctric a través de la solució electrolítica. Aquesta és la raó del seu nom "electròlit", que significa "capacitat de conduir l'electricitat".
Una solució concentrada d'un electròlit real té una pressió de vapor més baixa que l'aigua pura a una temperatura similar. Els àcids forts, les bases fortes, les sals iòniques solubles que no són àcids febles i les bases es poden classificar com a electròlits reals.
Figura 01: dissociació completa
Quan s'escriu la reacció química per a la ionització d'un electròlit veritable, podem utilitzar una sola fletxa en una direcció per mostrar la reacció d'ionització completa en contrast amb els electròlits potencials o febles. Aquesta única fletxa significa que la reacció es produeix completament. Els electròlits veritables només poden conduir l'electricitat quan estan en estat fos o en solucions. Com que la ionització és alta, la tensió que pot produir un electròlit veritable és molt alta.
Què és l'electròlit potencial?
Els electròlits potencials són les substàncies que es poden dissociar parcialment en els seus ions. Això vol dir que no es pot dissociar completament en els seus ions en una solució aquosa. Per tant, la solució aquosa d'un electròlit potencial contindrà tant espècies iòniques com molècules no dissociades. Normalment, la dissociació d'un electròlit potencial és d'un 1-10%. Aquests també s'anomenen electròlits febles. Alguns exemples habituals d'electròlits febles inclouen l'àcid acètic, l'àcid carbònic, l'amoníac, l'àcid fosfòric, etc. Aquests són àcids febles o bases febles.
Figura 02: Reacció química per a la dissociació de l'àcid acètic
Quan s'escriu la reacció química per a la dissociació d'un electròlit feble, fem servir dues mitges fletxes dirigides en direccions oposades. Aquesta fletxa significa que hi ha un equilibri entre les espècies iòniques i les molècules no ionitzades a la solució aquosa.
Quina diferència hi ha entre l'electròlit real i el potencial?
Depenent de la seva capacitat per produir ions i conduir electricitat, podem classificar tots els compostos en dos grups com a electròlits i no electròlits. Els electròlits es divideixen de nou en dues parts com a electròlits reals i potencials. La diferència clau entre l'electròlit real i potencial és que els electròlits veritables es dissocien en ions completament, mentre que els electròlits potencials es dissocien en ions parcialment. A més, la força de dissociació dels electròlits reals és del 100%, mentre que la força de dissociació dels electròlits potencials varia de l'1 al 10%.
La taula següent resumeix la diferència entre electròlit real i potencial.
Resum: electròlit veritable i potencial
Els electròlits veritables són la substància que es pot dissociar completament en els seus ions, mentre que els electròlits potencials són les substàncies que es poden dissociar parcialment en els seus ions. Per tant, la diferència clau entre l'electròlit real i potencial és que els electròlits veritables es dissocien en ions completament, mentre que els electròlits potencials es dissocien en ions parcialment.
