La diferència clau entre el brom i el bromur és que el brom és la forma reduïda de brom.
Els elements químics de la taula periòdica no són estables excepte els gasos nobles. Per tant, els elements intenten reaccionar amb altres elements per obtenir la configuració d'electrons de gas noble per aconseguir l'estabilitat. Així mateix, el brom també ha d'obtenir un electró per aconseguir la configuració electrònica del gas noble Krypton. Tots els metalls reaccionen amb el brom, formant bromurs. El brom i el bromur tenen propietats físiques i químiques diferents a causa del canvi d'un electró.
Què és el brom?
El brom és un element químic de la taula periòdica que es denota amb Br. És un halògen (grup 17th) del període 4è de la taula periòdica. El nombre atòmic del brom és 35; així, té 35 protons i 35 electrons. La seva configuració electrònica és [Ar] 4s2 3d10 4p5 Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració electrònica de gas noble Krypton, el brom té la capacitat d'atreure un electró. Té una alta electronegativitat, que és d'uns 2,96, segons l'escala de Pauling.
El pes atòmic del brom és de 79,904 amu. A temperatura ambient, existeix com una molècula diatòmica (Br2). A més, aquesta molècula diatòmica és un líquid de color vermell-marró. El brom té un punt de fusió de 265,8 K i un punt d'ebullició de 332,0 K.
Més propietats del brom
Entre tots els isòtops de brom, Br-79 i Br-81 són els isòtops més estables. A més, aquest element químic és lleugerament soluble en aigua però ben soluble en dissolvents orgànics com el cloroform. A més, té 7, 5, 4, 3, 1, -1 estats d'oxidació.
La reactivitat química del brom es troba entre la del clor i la del iode. El brom és menys reactiu que el clor però més reactiu que el iode. El brom produeix l'ió bromur agafant un electró. Per tant, el brom participa fàcilment en la formació de compostos iònics. De fet, a la natura, el brom existeix com a sals de bromur en lloc de Br2
Figura 01: Brom
El brom pot oxidar els anions dels elements situats per sota del brom a la taula periòdica. Tanmateix, no pot oxidar el clor per donar clor. A més, podem produir Br tractant salmorres riques en bromur amb gas clor. O bé es forma gas brom tractant HBr amb àcid sulfúric. El brom és molt útil a la indústria i als laboratoris químics. Els compostos de bromur són importants com a additius de gasolina, per a pesticides i com a desinfectant en la purificació d'aigua.
Què és el bromur?
El bromur és l'anió que es forma quan el brom extreu un electró d'un altre element electropositiu. El podem representar amb el símbol Br–. És un ió monovalent amb càrrega -1. Per tant, té 36 electrons i 35 protons.
La configuració electrònica del bromur és [Ar] 4s2 3d10 4p6. Existeix en compostos iònics com el bromur de sodi, el bromur de calci i l'HBr. També existeix de manera natural a les fonts d'aigua.
Quina diferència hi ha entre el brom i el bromur?
El brom és un element químic de la taula periòdica que es denota amb Br mentre que el brom és l'anió que es forma quan el brom extreu un electró d'un altre element electropositiu. A més, la diferència clau entre el brom i el bromur és que el brom és la forma reduïda de brom. A més, el bromur té 36 electrons en comparació amb els 35 electrons de brom, però tots dos tenen 35 protons. Per tant, el bromur té una càrrega -1 mentre que el brom és neutre.
A més, el brom és més reactiu químicament que el brom. A més, una altra diferència entre el brom i el bromur és que el brom ha aconseguit la configuració electrònica de criptó i, per tant, és més estable que l'àtom de brom.
Resum – Brom vs Bromur
El brom és un element químic de la taula periòdica i es denota amb Br. Mentrestant, el bromur és l'anió que es forma quan el brom extreu un electró d'un altre element electropositiu. A més, la diferència clau entre brom i bromur és que el bromur és la forma reduïda de brom.
Imatge cortesia:
1. "Brom 25ml (transparent)" de W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Br-" de NEUROtiker - Treball propi (domini públic) a través de Commons Wikimedia
