La diferència clau entre el brom i el clor és que el brom és menys reactiu que el clor.
Els halògens són elements del grup VII de la taula periòdica. Tots aquests elements són elements electronegatius i tenen la capacitat de produir -1 anió. Els membres d'aquest grup inclouen el fluor, el clor, el brom, el iode i l'àstat.
Què és el brom?
El brom es denota amb el símbol Br. Es troba al període 4è de la taula periòdica entre els halògens de clor i de iode. La seva configuració electrònica és [Ar] 4s2 3d10 4p5 A més, el nombre atòmic del brom és 35. La seva massa atòmica és 79.904. El brom es manté com un líquid de color marró vermellós a temperatura ambient. Existeix com a molècula diatòmica, Br2 A més, és tòxic, corrosiu i té una forta olor.
La reactivitat química del brom es troba entre la del clor i la del iode. El brom és menys reactiu que el clor però més reactiu que el iode. Produeix l'ió bromur agafant un electró. Per tant, participa fàcilment en la formació de compostos iònics. De fet, a la natura, el brom existeix com a sals de bromur en lloc de Br2 Hi ha dos isòtops estables de brom. 79Br (50,69 %) i 81Br (49,31%) són aquests isòtops.
Figura 01: una mostra de brom
El brom és lleugerament soluble en aigua, però bé soluble en dissolvents orgànics com el cloroform. Es pot produir tractant salmorres riques en bromur amb gas clor, o bé es pot produir gas brom tractant HBr amb àcid sulfúric. A més, és molt important a la indústria i als laboratoris químics. Els compostos de bromur són útils com a additius de gasolina i per a pesticides.
Què és el clor?
El clor és un element de la taula periòdica que denotem amb Cl. És un halògen (grup 17th) del període 3rd de la taula periòdica. El nombre atòmic del clor és 17; així, té disset protons i disset electrons. La seva configuració electrònica és d'1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s2 3p5 Com que el subnivell p hauria de tenir 6 electrons per obtenir la configuració d'electrons de gas noble d'argó, el clor té la capacitat d'atreure un electró.
Figura 02: una mostra de clor
El clor té una electronegativitat molt alta, que és d'uns 3, segons l'escala de Pauling. A més, el pes atòmic del clor és de 35,453 amu. A temperatura ambient, existeix com una molècula diatòmica (Cl2). Cl2és un gas de color groc-verdós.
El clor té un punt de fusió de -101,5 °C i un punt d'ebullició de -34,04 °C. Entre tots els isòtops del clor, el Cl-35 i el Cl-37 són els més estables. Quan el clor gasós es dissol a l'aigua, forma àcid clorhídric i àcid hipoclorós, que són molt àcids.
El clor té tots els nombres d'oxidació que varien de -1 a +7. A més, és un gas molt reactiu. Pot alliberar brom i iode de les sals de bromur i iodur, respectivament. Per tant, té la capacitat d'oxidar els anions dels elements que es troben per sota del clor a la taula periòdica. Tanmateix, no pot oxidar el fluor per donar fluor. El clor es produeix principalment per l'electròlisi de solucions de clorur sòdic. A continuació, a l'ànode, podem recollir clor gasós. El clor és principalment important com a desinfectant en la purificació de l'aigua. A més, és útil per a la fabricació d'una àmplia gamma de productes de consum com ara aliments, insecticides, pintures, productes derivats del petroli, plàstics, medicaments, tèxtils i dissolvents.
Quina diferència hi ha entre el brom i el clor?
El brom és un element químic que té el nombre atòmic 35 i el símbol Br, mentre que el clor és un element químic que té el nombre atòmic 17 i el símbol Cl. La diferència clau entre el brom i el clor és que el brom és menys reactiu que el clor.
A més, les masses atòmiques de brom i clor són 79,904 amu i 35,453 amu, respectivament. A més, una altra diferència entre el brom i el clor és que el brom es presenta com un líquid de color vermell-marró a temperatura ambient, mentre que el clor es presenta com un gas de color groc-verdós.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre brom i clor en forma tabular.
Resum: brom vs clor
El brom és un element químic que té el nombre atòmic 35 i el símbol Br. El clor és un element químic de número atòmic 17 i símbol Cl. En resum, la diferència clau entre el brom i el clor és que el brom és menys reactiu que el clor.
