La diferència clau entre N2 i 2N és que N2 és nitrogen molecular o gas nitrogenat, mentre que 2N es refereix simplement a dos àtoms de nitrogen.
El nitrogen és un element químic, i el podem trobar al grup 15 i al període 2 de la taula periòdica dels elements químics. Es troba a la natura com a gas nitrogenat.
Què és N2?
N2 és nitrogen molecular o gas nitrogenat. És una molècula diatòmica que té un triple enllaç extremadament fort en nitrogen elemental. És el segon enllaç més fort de qualsevol molècula diatòmica, només per darrere de l'enllaç del monòxid de carboni. Per tant, és molt difícil convertir N2 en compostos nitrogenats útils tant per als organismes com per a les indústries. Al mateix temps, la crema, l'explosió o la descomposició d'aquest triple enllaç a la molècula de nitrogen allibera una gran quantitat d'energia útil.
En general, el gas nitrogenat és incolor, inodor i insípid. És un gas diamagnètic i es pot fondre a temperatures molt baixes (uns -210 graus Celsius). La molècula de N2 no és reactiva a temperatura ambient, però pot reaccionar amb el metall de liti i alguns altres complexos de metalls de transició. A més, l'N2 es pot liqüer a una temperatura d'uns 77 K i es pot congelar a 63 K. Aquesta congelació forma una forma al·lotròpica de cristalls compactats de forma hexagonal.
Què és 2N?
2N es refereix simplement a dos àtoms de nitrogen. Quan dos àtoms de nitrogen es combinen entre si, es produeix una molècula de nitrogen diatòmica, que és la forma natural de nitrogen gasós. Un àtom de nitrogen té set electrons en la configuració electrònica 1s22s22p3 Per tant, hi ha són cinc electrons de valència en un àtom de nitrogen (en els orbitals 2s i 2p). Entre aquests cinc electrons de valència, tres no estan aparellats i els altres dos estan aparellats entre si.
A més, un àtom de nitrogen té un dels valors d'electronegativitat més alts entre els elements químics (el valor només el superen els valors d'electronegativitat del clor, l'oxigen i el fluor). A causa d'aquesta xifra elevada, el nitrogen normalment no té química catiònica. Normalment, els àtoms de nitrogen són similars als àtoms d'oxigen a causa de la seva alta electronegativitat i la seva capacitat concomitant d'enllaç d'hidrogen. A més, té la capacitat de formar complexos de coordinació similars als de l'oxigen mitjançant la donació dels parells solitaris d'electrons.
A més, el terme 2N pot referir-se a qualsevol isòtop estable de nitrogen perquè hi ha dos isòtops estables de nitrogen, inclosos N-14 i N-15. Entre ells, l'isòtop més comú és l'N-14, que representa aproximadament el 99% del contingut de nitrogen natural.
A més, 2N o dos àtoms de nitrogen es poden anomenar nitrogen actiu a causa de l' alta reactivitat, i l'àtom de nitrogen lliure és un triradical amb tres electrons no aparellats. Per tant, aquests àtoms de nitrogen lliure poden reaccionar fàcilment amb altres elements químics per formar nitrurs, i quan dos àtoms de nitrogen reaccionen entre ells per formar una molècula de N2 excitada, la reacció allibera molta energia..
Quina diferència hi ha entre N2 i 2N?
N2 i 2N són dues formes d'element químic nitrogenat. La diferència clau entre N2 i 2N és que N2 és nitrogen molecular o gas nitrogenat, mentre que 2N simplement es refereix a dos àtoms de nitrogen. Per tant, N2 és una molècula de gas diatòmic mentre que 2N és un àtom de nitrogen lliure. A més, l'N2 és majoritàriament inert mentre que el 2N és molt reactiu.
A continuació es mostra un resum de la diferència entre N2 i 2N en forma de taula.
Resum: N2 vs 2N
El nitrogen és un element químic important. La diferència clau entre N2 i 2N és que N2 és nitrogen molecular o gas nitrogenat, mentre que 2N es refereix simplement a dos àtoms de nitrogen.
