Àlcali vs àcid
La paraula àlcali s'utilitza sovint indistintament per abordar solucions molt bàsiques i metalls alcalins. En aquest context, alcali es refereix als metalls alcalins.
Àlcali
El terme alcalí s'utilitza habitualment per als metalls del grup 1 de la taula periòdica. Aquests també es coneixen com a metalls alcalins. Encara que H també s'inclou en aquest grup, és una mica diferent. Per tant, el liti (Li), el sodi (Na), el potassi (K), el rubidi (Rb), el cesi (Cs) i el franci (Fr) són membres d'aquest grup. Els metalls alcalins són metalls suaus, brillants i de color platejat. Tots tenen només un electró a la seva capa exterior i els agrada eliminar-lo i formar cations +1. Quan la majoria d'electrons exteriors estan excitats, torna a l'estat fonamental mentre emet radiació en el rang visible. L'emissió d'aquest electró és fàcil, per tant els metalls alcalins són molt reactius. La reactivitat augmenta per la columna. Formen compostos iònics amb altres àtoms electronegatius. Més exactament, àlcali es refereix al carbonat o hidròxid d'un metall alcalí. També tenen propietats bàsiques. Són de gust amarg, relliscosos i reaccionen amb els àcids per neutralitzar-los.
Àcid
Els àcids es defineixen de diverses maneres per diversos científics. Arrhenius defineix un àcid com una substància que dona ions H3O+ a la solució. Bronsted-Lowry defineix una base com una substància que pot acceptar un protó. La definició d'àcid de Lewis és molt comuna que les dues anteriors. Segons ell, qualsevol donador de parells d'electrons és una base. Segons la definició d'Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compost hauria de tenir un hidrogen i la capacitat de donar-lo com a protó per ser un àcid. Però segons Lewis, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidrogen, però poden actuar com un àcid. Per exemple, BCl3 és un àcid de Lewis, perquè pot acceptar un parell d'electrons. Un alcohol pot ser un àcid de Bronsted-Lowry, perquè pot donar un protó; tanmateix, segons Lewis, serà una base.
Independentment de les definicions anteriors, normalment identifiquem un àcid com a donant de protons. Els àcids tenen un gust àcid. El suc de llima, el vinagre són dos àcids que trobem a casa nostra. Reaccionen amb bases produint aigua, i amb metalls formant H2,; per tant, augmenta la taxa de corrosió del metall. Els àcids es poden classificar en dos, segons la seva capacitat de dissociar i produir protons. Els àcids forts com HCl, HNO3 estan completament ionitzats en una solució per donar protons. Els àcids febles com CH3COOH estan parcialment dissociats i donen menys quantitats de protons. Ka és la constant de dissociació àcida. Dóna una indicació de la capacitat de perdre un protó d'un àcid feble. Per comprovar si una substància és un àcid o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. A l'escala de pH, es representen d'1 a 6 àcids. Es diu que un àcid amb pH 1 és molt fort i, a mesura que augmenta el valor del pH, l'acidesa disminueix. A més, els àcids converteixen el tornasol blau en vermell.
Quina diferència hi ha entre àlcali i àcid?
• L'àlcali pot actuar com a bases; per tant, accepten protons. Els àcids donen protons.
• L'àlcali té valors de pH superiors a 7, mentre que els àcids tenen valors de pH inferiors a 7.
• Els àcids converteixen el tornasol blau en vermell i les solucions alcalines es tornen el tornasol vermell en blau.
• Els àcids tenen un gust àcid i els àlcalis tenen un gust amarg i una sensació de relliscosa semblant al sabó.
