La diferència clau entre àlcali i base és que els elements del grup 1 es classifiquen com a elements alcalins, mentre que qualsevol element o compost que tingui propietats bàsiques es classifiquen com a base.
Sovint fem servir la paraula àlcali de manera intercanviable per abordar solucions molt bàsiques i metalls alcalins. En aquest context, l'àlcali es refereix als metalls alcalins del grup 1 de la taula periòdica dels elements. Tanmateix, el terme base pot referir-se a qualsevol element, molècula, ió, etc. que tingui propietats bàsiques.
Què és l'àlcali?
Àlcali és un terme que utilitzem habitualment per als metalls del grup 1 de la taula periòdica. Aquests també es coneixen com a metalls alcalins. Encara que H també es troba en aquest grup, és una mica diferent; té un comportament diferent dels altres membres d'aquest grup. Per tant, el liti (Li), el sodi (Na), el potassi (K), el rubidi (Rb), el cesi (Cs) i el franci (Fr) són membres d'aquest grup.
Els metalls alcalins són metalls suaus, brillants i de color platejat. Tots tenen només un electró a la seva capa exterior i els agrada eliminar-lo i formar cations +1. Quan la majoria dels electrons exteriors s'exciten, torna a l'estat fonamental mentre emet radiació en el rang visible. L'emissió d'aquest electró és fàcil; així, els metalls alcalins són molt reactius. A més, la reactivitat augmenta pel grup 1 de la taula periòdica.
Figura 01: hidròxid de sodi: un hidròxid d'un metall alcalí
Aquests metalls formen compostos iònics amb altres àtoms electronegatius. Més exactament, el terme àlcali fa referència al carbonat o l'hidròxid d'un metall alcalí. També tenen propietats bàsiques. Són de gust amarg, relliscosos i reaccionen amb els àcids per neutralitzar-los.
Què és la base?
Definicions
Diversos científics van definir "base" de manera diferent. Arrhenius el defineix com una substància que dona ions OH- a la solució. Bronsted-Lowry defineix una base com una substància que pot acceptar un protó. Segons Lewis, qualsevol donant d'electrons és una base. Segons la definició d'Arrhenius, un compost hauria de tenir un anió hidròxid i la capacitat de donar-lo com a ió hidròxid per ser una base. Tanmateix, segons Lewis i Bronsted-Lowry, hi pot haver molècules, que no posseeixen hidròxids, però poden actuar com a base. Per exemple, NH3 és una base de Lewis, perquè pot donar el parell d'electrons al nitrogen. De la mateixa manera, Na2CO3 és una base de Bronsted-Lowry sense grups hidròxid però pot acceptar hidrògens.
Propietats
Les bases tenen una sensació semblant a un sabó relliscós i un sabor amarg. Reaccionen fàcilment amb els àcids produint aigua i molècules de sal. La sosa càustica, l'amoníac i el bicarbonat de sodi són algunes de les bases comunes. Podem classificar aquests compostos en dos grups, en funció de la seva capacitat per dissociar-se i produir ions hidròxid. Són bases fortes i febles. Les bases fortes com NaOH, KOH, poden ionitzar-se completament en una solució, per donar ions. Les bases febles com NH3 es dissocien parcialment i donen menys quantitats d'ions hidròxid.
Figura 02: hidròxid de bari: una base de l'element bari del grup 2
A més, Kb és la constant de dissociació base. Indica la capacitat de perdre ions hidròxid d'una base feble. Per comprovar si una substància és una base o no podem utilitzar diversos indicadors com el paper tornasol o el paper pH. Aquests compostos mostren un valor de pH superior a 7 i el tornasol vermell es torna blau.
Quina diferència hi ha entre àlcali i base?
Els metalls del grup 1 s'anomenen alcalins o, més exactament, els seus carbonats i hidròxids s'anomenen alcalins. Tanmateix, tenen propietats bàsiques; per tant, són un subconjunt de bases. La diferència clau entre àlcali i base és que els elements del grup 1 es classifiquen com a elements àlcalis, mentre que qualsevol element o compost que tingui propietats bàsiques es classifiquen com a base. Per tant, tots els àlcalis són bases, però no totes les bases són àlcalis. Una altra diferència significativa entre àlcali i base és que l'àlcali forma sals iòniques mentre que les bases no ho són necessàriament.
La infografia següent sobre la diferència entre àlcali i base mostra aquestes diferències en forma tabular.
Resum: àlcali vs base
Sovint fem servir els dos termes alcali i base de manera intercanviable, però són dos termes diferents. La diferència clau entre àlcali i base és que els elements del grup 1 es classifiquen com a elements alcalins, mentre que qualsevol element o compost que tingui propietats bàsiques es classifiquen com a base.
