Diferència entre el fosfat de sodi monobàsic i el dibàsic

Un àtom de fòsfor s'uneix amb quatre oxígens, per formar un anió poliatòmic -3. A causa dels enllaços simples i del doble enllaç, entre P i O, el fòsfor té un estat d'oxidació +5 aquí. Té una geometria tetraèdrica. A continuació es mostra l'estructura de l'anió fosfat.

PO₄^3-

L'anió fosfat es pot combinar amb diferents cations per formar nombrosos compostos iònics. El fosfat de sodi és una sal com aquella on tres ions de sodi estan enllaçats electroestadísticament amb un anió fosfat. El fosfat trisòdic és un cristall de color blanc que es dissol molt en aigua. Quan és soluble en aigua, produeix una solució alcalina. El fosfat de sodi monobàsic i el fosfat de sodi dibàsic són altres dos compostos de sodi i fosfat. Per a un àcid, definim el terme monobàsic com "un àcid, que només posseeix un protó que es pot donar a una base durant una reacció àcid-base". Així mateix, dibàsic per a un àcid significa tenir dos protons, que es poden donar a una base. Però si considerem aquests dos termes sobre una sal, el significat és completament diferent. Una sal monobàsica es refereix a una sal, que només té un àtom d'un metall univalent. I la sal dibàsica significa tenir dos ions metàl·lics univalents. En aquest cas, l'ió metàl·lic univalent és el catió sodi. Com que es tracta de sals, es dissolen fàcilment en aigua i produeixen solucions alcalines. Aquests compostos estan disponibles comercialment en formes hidratades i anhidres. El fosfat de sodi monobàsic i dibàsic junts són molt importants en els sistemes biològics com a amortidor. A més, mèdicament aquests dos s'utilitzen com a laxant salí per tractar el restrenyiment.

Fosfat de sodi monobàsic

El fosfat de sodi monobàsic o el fosfat monosòdic té la fórmula molecular de NaH₂PO_4. La massa molar del compost és de 120 g mol^-1 L'anió d'aquesta molècula no és l'anió fosfat trivalent, sinó l'H_{2 PO}4– ^{anió. Aquest anió ha derivat de l'ió fosfat on dos hidrògens estan units amb dos oxigens negatius. Alternativament, a l' altra banda, ha derivat de l'eliminació d'un protó de l'àcid fosfòric (H}3_PO4_{). L'anió fosfat i H}2_PO4– ^{anions estan en equilibri, en medis aquosos. El fosfat de sodi monobàsic està disponible com a cristalls incolors o pols blanca. Es dissol fàcilment en aigua, però no es dissol en dissolvents orgànics com l'alcohol. El pKa d'aquest està entre 6,8-7,20. Aquest compost es pot fer quan l'àcid fosfòric reacciona amb una sal de sodi com l'halogenur de sodi.}

Fosfat de sodi dibàsic

Aquest compost també es coneix com a fosfat disòdic i té la fórmula molecular de Na₂HPO_4. La massa molar del compost és de 142 g mol^{-1 Quan dos cations de sodi substitueixen els àtoms d'hidrogen de l'àcid fosfòric, s'obté fosfat de sodi dibàsic. Així que al laboratori podem fer aquest compost fent reaccionar dos equivalents d'hidròxid de sodi amb un equivalent d'àcid fosfòric. El compost és un sòlid cristal·lí blanc i es dissol fàcilment en aigua. El pH d'aquesta solució aquosa és un valor bàsic, que està entre 8 i 11. Aquesta sal s'utilitza per cuinar i com a laxant.}

Quina diferència hi ha entre el fosfat de sodi monobàsic i el fosfat de sodi dibàsic?

• El fosfat de sodi monobàsic té la fórmula química de NaH₂PO₄, i el fosfat de sodi dibàsic té la fórmula química de Na ₂HPO_4.

• El pes molecular del fosfat de sodi dibàsic és superior al del fosfat de sodi monobàsic.

• Quan el fosfat sòdic dibàsic es dissol a l'aigua, la basicitat és més alta en el medi que quan el fosfat sòdic monobàsic es dissol a l'aigua.