Diferència entre l'àcid carboxílic i l'èster

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Àcid carboxílic vs èster

Àcids i èsters carboxílics són molècules orgàniques amb el grup –COO. Un àtom d'oxigen s'uneix al carboni amb un doble enllaç, i l' altre oxigen s'uneix amb un enllaç simple. Com que només tres àtoms estan connectats a l'àtom de carboni, té una geometria plana trigonal al seu voltant. A més, l'àtom de carboni està hibridat sp^{2. El grup carboxil és un grup funcional àmpliament present en química i bioquímica. Aquest grup és el pare de la família relacionada de compostos coneguts com a compostos acils. Els compostos acils també es coneixen com a derivats de l'àcid carboxílic. L'èster és un derivat de l'àcid carboxílic com aquest.}

Àcid carboxílic

Els àcids carboxílics són els compostos orgànics que tenen el grup funcional –COOH. Aquest grup es coneix com a grup carboxil. L'àcid carboxílic té una fórmula general de la següent manera.

En el tipus més simple d'àcid carboxílic, el grup R és igual a H. Aquest àcid carboxílic es coneix com àcid fòrmic. Malgrat l'àcid fòrmic, hi ha molts altres tipus d'àcids carboxílics amb diversos grups R. El grup R pot ser una cadena de carboni recta, una cadena ramificada, un grup aromàtic, etc. L'àcid acètic, l'àcid hexanoic i l'àcid benzoic són alguns dels exemples d'àcids carboxílics. A la nomenclatura IUPAC, els àcids carboxílics s'anomenen deixant caure la -e final del nom de l'alcà corresponent a la cadena més llarga de l'àcid i afegint-hi àcid -oic. Sempre, al carboni carboxil se li assigna el número 1. D'acord amb això, el nom IUPAC de l'àcid acètic és àcid etanoic. A part dels noms IUPAC, molts dels àcids carboxílics tenen noms comuns.

Els àcids carboxílics són molècules polars. A causa del grup -OH, poden formar ponts d'hidrogen forts entre ells i amb l'aigua. Com a resultat, els àcids carboxílics tenen punts d'ebullició elevats. A més, els àcids carboxílics amb pes moleculars més baixos es dissolen fàcilment en aigua. Tanmateix, a mesura que augmenta la longitud de la cadena de carboni, la solubilitat disminueix. Els àcids carboxílics tenen una acidesa que oscil·la entre pKa 4-5. Com que són àcids, reaccionen fàcilment amb NaOH i NaHCO_{3 solucions per formar sals de sodi solubles. Els àcids carboxílics com l'àcid acètic són àcids febles i existeixen en equilibri amb la seva base conjugada en medis aquosos. Tanmateix, si els àcids carboxílics tenen grups extrets d'electrons com Cl, F, són àcids que l'àcid no substituït.}

Ester

Esters tenen una fórmula general de RCOOR’. Els èsters es formen per la reacció entre un àcid carboxílic amb un alcohol. Els èsters s'anomenen escrivint primer els noms de la part derivada de l'alcohol. A continuació, el nom derivat de la part àcida s'escriu amb la terminació – ate o – oate. Per exemple, acetat d'etil és el nom de l'èster següent.

Els èsters són compostos polars. Però no tenen la capacitat de formar enllaços d'hidrogen forts entre si a causa de la manca d'hidrogen unit a l'oxigen. Com a resultat, els èsters tenen punts d'ebullició més baixos en comparació amb els àcids o alcohols amb pesos moleculars similars. Sovint els èsters tenen una olor agradable, que és responsable de produir les olors característiques de fruites, flors, etc.

Quina diferència hi ha entre l'àcid carboxílic i l'èster?

• Els èsters són derivats de l'àcid carboxílic.

• Els àcids carboxílics tenen una fórmula general de RCOOH. Els èsters tenen una fórmula general de RCOOR’.

• Els àcids carboxílics poden fer ponts d'hidrogen forts, però els èsters no.

• Els punts d'ebullició dels èsters són més baixos que els dels àcids carboxílics.

• En comparació amb els àcids de pes molecular més baix, els èsters solen tenir olors agradables.