Nitrogen vs fòsfor
El nitrogen i el fòsfor són elements del grup V de la taula periòdica. Tenint els mateixos electrons de la capa de valència, comparteixen algunes propietats similars, especialment quan es fabriquen compostos. Tots dos tenen la ns2 np3configuració d'electrons de la capa de valència.
Nitrogen
El nitrogen és el quart element més abundant del nostre cos. Es troba al grup 15 de la taula periòdica amb el nombre atòmic 7. El nitrogen és un no metall i la seva configuració electrònica és 1s2 2s22p3 L'orbital p està mig ple, donant al nitrogen la capacitat d'agafar tres electrons més per aconseguir la configuració estable de gas noble. Per tant, el nitrogen és trivalent. Dos àtoms de nitrogen poden formar un triple enllaç entre ells compartint tres electrons cadascun. Aquesta molècula diatòmica es troba en fase gasosa a temperatura ambient i forma un gas incolor, inodor, insípid i inert. El nitrogen és un gas no inflamable, per tant, no admeten la combustió. Aquest és el gas que conté més a l'atmosfera terrestre (al voltant del 78%). Naturalment, hi ha dos isòtops de nitrogen, N-14 i N-15. N-14 és més abundant amb un 99,6% d'abundància. A temperatures molt baixes, el nitrogen passa a l'estat líquid. És semblant a l'aigua en aparença, però la densitat és més baixa que l'aigua.
El nitrogen s'utilitza àmpliament a les indústries químiques i és un component vital necessari per als organismes vius. L'ús comercial més important del nitrogen és el seu ús com a matèria primera per a la producció d'amoníac, àcid nítric, urea i altres compostos nitrogenats. Aquests compostos poden incorporar-se als fertilitzants, perquè el nitrogen és un dels elements principals, necessari per al creixement de les plantes. El nitrogen també s'utilitza quan es necessita un entorn inert, especialment quan es fan reaccions químiques. El nitrogen líquid s'utilitza per congelar coses a l'instant i com a refrigerant en diversos dispositius (per exemple, ordinadors).
Fòsfor
El fòsfor és l'element 15th de la taula periòdica amb el símbol P. També forma part del grup 15 juntament amb el nitrogen i té un pes molecular de 31 g mol -1 La configuració electrònica del fòsfor és 1s2 2s2 2p63s2 3p3 És un àtom multivalent i pot formar +3, +5 cations. El fòsfor té diversos isòtops, però el P-31 és comú amb un 100% d'abundància. Els isòtops P-32 i P-33 són radioactius i poden emetre partícules beta pures. El fòsfor és molt reactiu, per tant, no es pot presentar com un sol àtom. Hi ha dues formes principals de fòsfor presents a la natura com el fòsfor blanc i el fòsfor vermell. El fòsfor blanc té quatre àtoms de P disposats en geometria tetraèdrica. El fòsfor blanc és un sòlid transparent de color groc pàl·lid. És altament reactiu i molt tòxic. El fòsfor vermell existeix com a polímer i, en escalfar fòsfor blanc, aquest es pot obtenir. A part del fòsfor blanc i vermell, n'hi ha un altre tipus conegut com a fòsfor negre i té una estructura semblant al grafit.
Quina diferència hi ha entre nitrogen i fòsfor?
• El nombre atòmic del nitrogen és 7, i 15 per al fòsfor.
• El nitrogen es troba al segon període, mentre que el fòsfor es troba al tercer període.
• El nitrogen es presenta naturalment com a gas diatòmic, mentre que el fòsfor es presenta en estat sòlid.
• El fòsfor té la capacitat de fer enllaços fins que tingui més d'un octet a la capa de valència. Però el nitrogen forma enllaços fins que s'omple un octet.
