Rutherford contra Bohr
Earnest Rutherford i Niels Bohr són dos científics destacats que van contribuir molt al camp de la física. Rutherford i Bohr van proposar dos models diferents per a l'estructura atòmica. El model de Bohr i el model de Rutherford són molt importants per entendre la naturalesa d'un àtom. És vital tenir una comprensió adequada del model atòmic de Bohr i el model atòmic de Rutherford per sobresortir en camps com l'estructura atòmica, la mecànica quàntica, la química i altres camps que tenen usos d'aquestes teories. En aquest article, parlarem dels models atòmics de Bohr i Rutherford, les similituds entre el model de Bohr i el model de Rutherford, l'evolució i els resultats pràctics del model de Bohr i el model de Rutherford i, finalment, la diferència entre el model de Bohr i el model de Rutherford.
Rutherford
Earnest Rutherford és un dels científics més destacats que van contribuir al model atòmic modern. Els treballs de Rutherford van portar a la troballa del nucli. El seu experiment més important va ser l'experiment de làmina d'or, que també es coneix com a experiment de Geiger-Marsden. En aquest experiment, es va bombardejar una làmina d'or molt prima amb un feix de partícules alfa. Els resultats esperats eren que totes les partícules alfa passarien per la làmina sense cap pertorbació. Però les observacions van demostrar el contrari. Al voltant d'1 partícula de 7000 es va desviar del camí original. Més sorprenentment, aproximadament 1 de 50.000 partícules alfa es va reflectir a la font. "Va ser gairebé tan increïble com si disparassis un obús de 15 polzades a un tros de paper de seda i tornés i et toqués", va dir Rutherford. La conclusió d'aquests resultats va ser que la major part de la massa de l'àtom i tota la càrrega positiva de l'àtom es concentra en un sol punt de l'espai. Això es coneix com el model de Rutherford. Els electrons giraven al voltant de la massa central.
Bohr
Niels Bohr és el pare de la mecànica quàntica moderna. El model de Rutherford va suggerir que la càrrega positiva de l'àtom es concentrava dins del centre de l'àtom. Tanmateix, no va donar cap informació sobre el moviment dels electrons. El model de Bohr va suggerir que els electrons d'un àtom viatjaven en òrbites circulars al voltant del nucli central. Va suggerir que els electrons giraven al voltant del nucli de la mateixa manera que els planetes giraven al voltant del sol. El model de Bohr va utilitzar la fórmula de Rydberg per explicar les línies espectrals dels àtoms d'hidrogen. El model de Bohr va suggerir que les òrbites dels electrons són discretes en lloc de contínues. Els electrons només poden tenir quantitats específiques d'energia. El radi de l'òrbita depenia de la quantitat d'energia que tenia l'electró.
Quina diferència hi ha entre Bohr i Rutherford?
• El model de Rutherford va suggerir una nova mirada a la naturalesa del nucli, mentre que el model de Bohr va suggerir una nova mirada a la mecànica dels electrons.
• El model de Bohr va utilitzar el coneixement existent del nucli derivat del model de Rutherford.
• El model de Rutherford es basa en els experiments que Rutherford va dur a terme en col·laboració amb Geiger i Marsden. El model de Bohr es basa en resultats experimentals existents.
