Corrosió vs oxidació
La corrosió i l'oxidació són dos processos químics que provoquen la desintegració dels materials.
Corrosió
Quan un material reacciona amb l'entorn extern, amb el temps, la seva estructura es deteriorarà i es trencarà en petits trossos. En última instància, es pot desintegrar al nivell atòmic. Això es coneix com corrosió. Amb més freqüència això passa amb els metalls. Quan s'exposen al medi extern, els metalls experimentaran reaccions d'oxidació amb l'oxigen de l'atmosfera. A part dels metalls, materials com els polímers, la ceràmica també es pot desintegrar. Tanmateix, en aquest cas, es coneix com a degradació. Els factors externs que provoquen la corrosió dels metalls són l'aigua, els àcids, les bases, les sals, els olis i altres substàncies químiques sòlides i líquides. A part d'aquests, els metalls es corroeixen quan s'exposen a materials gasosos com vapors àcids, gas formaldehid, gas amoníac i gasos que contenen sofre. La base del procés de corrosió és una reacció electroquímica. En el metall on s'està produint la corrosió té lloc una reacció catòdica i anòdica. Quan els àtoms metàl·lics estan exposats a l'aigua, cedeixen electrons a molècules d'oxigen i formen ions metàl·lics positius. Aquesta és la reacció anòdica. Els electrons produïts són consumits per la reacció catòdica. Els dos llocs on tenen lloc la reacció catòdica i la reacció anòdica poden estar a prop l'un de l' altre o allunyats segons les circumstàncies. Alguns materials són resistents a la corrosió, mentre que alguns són propensos a la corrosió. No obstant això, la corrosió es pot prevenir mitjançant alguns mètodes. El recobriment és un dels mètodes per protegir els materials de la corrosió. Això inclou pintar, xapar, aplicar esm alt a la superfície, etc.
oxidat
L'oxidació és un procés químic, que és comú amb els metalls que contenen ferro. En altres paraules, el procés de corrosió que té lloc quan hi ha ferro, es coneix com a oxidació. Perquè es produeixi l'oxidació, hi ha d'haver determinades condicions. En presència d'oxigen i humitat o aigua, el ferro pateix aquesta reacció i forma una sèrie d'òxids de ferro. Aquest compost de color marró vermellós es coneix com a rovell. Per tant, l'òxid conté òxid de ferro (III) hidratat Fe2O3·nH2O i ferro (III) òxid-hidròxid (FeO(OH), Fe(OH)3). Si l'oxidació comença en un lloc, finalment s'estén i tot el metall es desintegrarà. No només el ferro, sinó que també s'oxiden els metalls que contenen ferro (aliatges).
L'oxidació comença amb la transferència d'electrons del ferro a l'oxigen. Els àtoms de ferro transfereixen dos electrons i formen ions de ferro (II) de la següent manera.
Fe → Fe2+ + 2 e−
L'oxigen forma ions hidròxid en acceptar electrons en presència d'aigua.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Les reaccions anteriors s'acceleren en presència d'àcids. A més, quan hi ha electròlits com les sals, la reacció es millora encara més. L'òxid conté ions de ferro (III), de manera que el Fe2+ format pateix una reacció redox, per donar Fe3+com segueix.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ i Fe2+ sofereixen les següents reaccions àcid-base amb l'aigua.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
En última instància, es forma una sèrie d'òxids de ferro hidratats com a rovell.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Quina diferència hi ha entre la corrosió i l'oxidació?
• L'oxidació és un tipus de corrosió.
• Quan el ferro o els materials que contenen ferro pateixen corrosió, es coneix com a oxidació.
• L'oxidació produeix una sèrie d'òxids de ferro, mentre que la corrosió pot provocar sals o òxids del metall.
