Solubilitat versus dissolució
Ambdós termes van de la mà i fan referència al mateix escenari químic amb dos punts de vista diferents en la definició. Com a antecedents del concepte, primer és important entendre els tres components bàsics implicats aquí; és a dir, solut, dissolvent i solució. El solut és el compost que es dissol en el dissolvent. El dissolvent és generalment un líquid que s'utilitza per dissoldre el solut. La solució es coneix com la mescla que resulta de la dissolució del solut en dissolvent. Els soluts poden ser sòlids, líquids o gasos, i encara que els dissolvents generalment són líquids, també hi pot haver dissolvents sòlids i gasosos. Per exemple. Un aliatge metàl·lic es pot considerar com una solució sòlida on un solut sòlid es barreja amb un dissolvent sòlid. La "solubilitat" és una propietat característica del solut i la "dissolució" és el procés en què un solut es dissol en un dissolvent per donar lloc a una solució. Per tant, per definició, la solubilitat és un factor termodinàmic i la dissolució és un factor cinètic.
Solubilitat
La solubilitat és una propietat d'un solut que decideix fins a quin punt es dissoldria el solut en un dissolvent per formar una solució particular. Les característiques químiques i físiques del solut juguen un paper important a l'hora de decidir els seus nivells de solubilitat. Quan ens referim a la concentració d'una solució ens referim al nivell de solubilitat d'un determinat solut en el dissolvent. Hi ha un límit a la quantitat de soluts que un dissolvent en particular podria contenir en una solució, en la fase de solució. Més enllà d'aquest límit si els soluts es dissolen més, començaria a precipitar al fons. L'equilibri dinàmic entre aquests dos estats defineix el grau de solubilitat. Per tant, la solubilitat es produeix quan la velocitat de dissolució és igual a la velocitat de precipitació. La solubilitat es pot quantificar i porta la unitat mol/kg.
En general, seguim una regla general de solubilitat coneguda com a "com dissol el semblant". Aquesta idea suggereix que els compostos polars tenen una major tendència a dissoldre's en dissolvents polars i viceversa. Quan un solut és completament soluble, diem que és miscible. Això és més freqüent en el cas de dos líquids (quan un líquid es barreja amb un altre líquid). Quan la solubilitat és baixa, diem que el compost és poc soluble o insoluble. La solubilitat d'una substància en una altra depèn de l'extensió de les forces intermoleculars entre les molècules de solut i de dissolvent, i diversos factors físics i termodinàmics afecten l'extensió de la solubilitat. Per exemple. temperatura, pressió, polaritat del dissolvent, excés o deficiència d'un ió comú en solució, etc. Generalment, quan la temperatura és alta, la solubilitat d'un determinat solut és més alta que quan és més fred. De vegades, la dissolució es pot produir a causa d'una reacció química i no a causa de la solubilitat pura del solut. Això no s'ha de confondre amb la solubilitat. Quan un solut és purament soluble, s'ha de poder recuperar el solut de nou després de l'evaporació del dissolvent.
Dissolució
La dissolució és el procés en què un solut es dissol en un dissolvent per formar una solució. Per tant, això té un efecte cinètic. La dissolució pot produir-se a diverses velocitats i, de vegades, perquè un solut es dissolgui completament en un dissolvent pot requerir molt de temps. Durant el procés de dissolució, la integritat estructural del solut es descompon en components individuals, molècules o àtoms, i el resultat de la dissolució es coneix com a solubilitat. La dissolució també es regeix per principis físics similars als de la solubilitat, però la dissolució en si és un procés cinètic. Els compostos iònics es poden dissoldre fàcilment en aigua i, com s'ha esmentat anteriorment, també es pot comptar aquí el principi "com dissol com sembla". La velocitat de dissolució depèn de diversos factors; mescla mecànica, naturalesa del dissolvent i solut, massa del material dissolt, temperatura, etc. La dissolució es pot quantificar per la unitat mol/s.
Quina diferència hi ha entre la solubilitat i la dissolució?
• La dissolució és el procés en què un solut es dissol en un dissolvent per formar una solució, mentre que la solubilitat és el resultat de la dissolució.
• La solubilitat és una entitat termodinàmica mentre que la dissolució és cinètica.
• La solubilitat es mesura en mol/kg i la dissolució es mesura en mol/s.
