Dissolució versus desintegració
Les substàncies es mantenen juntes per interaccions intramoleculars i intermoleculars. Aquestes forces tenen forces diferents. La dissolució i la desintegració són dos processos on aquestes interaccions moleculars es poden alterar i de vegades es formen noves interaccions.
Dissolució
La dissolució és el procés de dissolució d'una substància en un dissolvent. Aquesta substància pot estar en fase sòlida, gasosa o líquida. El resultat de la dissolució és un dissolvent. Els components d'una solució són principalment de dos tipus, els soluts i el dissolvent. El dissolvent dissol els soluts i forma una solució uniforme. Per tant, normalment la quantitat de dissolvent és superior a la quantitat de solut. Quan es dissol, el solut es descompon a nivell molecular, atòmic o iònic, i aquestes espècies es dispersen en el dissolvent. Totes les partícules d'una solució tenen la mida d'una molècula o d'un ió, de manera que no es poden observar a simple vista. Les solucions poden tenir un color si el dissolvent o els soluts poden absorbir la llum visible. Tanmateix, les solucions solen ser transparents. Els dissolvents poden estar en estat líquid, gasós o sòlid. Els dissolvents més comuns són els líquids. Entre els líquids, l'aigua es considera un dissolvent universal, perquè pot dissoldre moltes substàncies que qualsevol altre dissolvent. El gas, el sòlid o qualsevol altre solut líquid es poden dissoldre en dissolvents líquids. En dissolvents gasosos, només es poden dissoldre soluts gasosos. Hi ha un límit a la quantitat de soluts que es poden afegir a una determinada quantitat de dissolvent.
Per tal que la dissolució tingui lloc, el solut i les substàncies dissolvents han de ser compatibles. Ho diem com "el semblant dissol el semblant." Això vol dir; si un compost és soluble en un medi, aquest medi hauria de ser com el solut. Per exemple, els soluts polars es dissolen en un medi polar però no en un medi no polar i viceversa. La velocitat de dissolució i la quantitat de soluts que es poden dissoldre es regeixen per la solubilitat. La constant de solubilitat dóna la idea de quant sòlid es pot dissoldre i passa a la fase de solució en equilibri. La dissolució és un procés cinètic, i perquè una substància es dissolgui, l'energia lliure global hauria de ser negativa. La taxa de dissolució també depèn de diversos altres factors. Per exemple, remenar, sacsejar, escalfar, refredar són algunes de les maneres en què podem augmentar o disminuir la velocitat de dissolució. Algunes substàncies es dissolen fàcilment mentre que algunes no ho són. Per exemple, els compostos iònics es dissolen molt ràpidament en aigua, mentre que el midó és minuciosament soluble.
La dissolució és molt important per mantenir l'equilibri a la natura. Utilitzem principis de dissolució per comprovar la qualitat de les substàncies a la indústria farmacèutica.
Desintegració
La desintegració significa trencar-se en petits fragments, molècules o partícules. En química, els compostos es desintegren durant les reaccions. O bé es poden desintegrar en dissoldre's. La desintegració radioactiva és una altra forma de desintegració on els elements radioactius pateixen una cadena de reaccions de desintegració i, finalment, es converteixen en un altre component.
Quina diferència hi ha entre la dissolució i la desintegració?
• La dissolució és el procés de dissolució d'una substància en un dissolvent. La desintegració significa trencar-se en petits fragments, molècules o partícules.
• Com que el solut es descompon en partícules més petites (no tots els casos) en dissolució, la dissolució també és un procés de desintegració.
