La diferència clau entre la solubilitat molar i la constant de solubilitat del producte és que la solubilitat molar descriu la dissolució d'una substància per litre de solució, mentre que la constant de solubilitat del producte descriu la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa.
Tant la solubilitat molar com la constant de solubilitat del producte són conceptes químics que descriuen la dissolució de substàncies en solucions. Podem calcular la solubilitat molar a partir de la constant de solubilitat del producte. Per tant, estan relacionats entre ells.
Què és la solubilitat molar?
La solubilitat molar és el nombre de mols d'una substància que es dissolen per litre de solució abans de la saturació. Això significa; la solubilitat molar dóna la quantitat d'una substància que podem dissoldre en una solució abans que la solució es saturi d'aquesta substància en particular. Podem calcular aquesta quantitat utilitzant la constant de solubilitat del producte o Ksp i l'estequiometria. La unitat de solubilitat molar és mol/L. Podem designar aquest terme com "M". Podem calcular la solubilitat molar mitjançant Ksp, però hem de conèixer els ions produïts per la dissociació durant la dissolució de la substància en la solució.
Considerem un exemple; si AB es dissol en una solució aquosa, es dissocia en productes iònics A i B. L'equació d'aquesta dissolució és la següent:
AB(s) ⇌ A(aq) + B(aq)
Segons l'estequiometria d'aquesta reacció, si la concentració final de A és "x", llavors la concentració final de B també és "x". Aleshores, l'equació del producte de solubilitat per a aquesta reacció és:
Ksp=[A][B]
=[x][x]
=x2
Aquí, x és la solubilitat molar. Per tant, si coneixem el Ksp de la reacció, podem calcular la x, solubilitat molar de la reacció.
Quina és la constant de solubilitat del producte?
La constant de solubilitat del producte o constant del producte de solubilitat és la constant d'equilibri per a la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa. Per tant, descriu la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa i representa el nivell en què un solut es dissol en una solució. El podem designar com a Ksp. Generalment, Ksp es calcula multiplicant les concentracions de productes iònics després de la dissolució de la substància. Per a la dissolució d'AB2, la reacció és la següent:
AB2(s) ⇌ A(aq) + 2B(aq)
Per a la reacció anterior, la constant de solubilitat del producte o Ksp és la següent:
Ksp=[A(aq)][B(aq)]2
Quina diferència hi ha entre la solubilitat molar i la constant de solubilitat del producte?
Tant la solubilitat molar com la constant de solubilitat del producte descriuen la dissolució d'una substància en una solució. Tanmateix, la diferència clau entre la solubilitat molar i la constant de solubilitat del producte és que la solubilitat molar descriu la dissolució d'una substància per litre de solució, mentre que la constant de solubilitat del producte descriu la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa..
A més, la solubilitat molar és el nombre de mols d'una substància que es dissolen per litre de solució abans de la saturació. Mentrestant, la constant de solubilitat del producte és, o la constant del producte de solubilitat és la constant d'equilibri per a la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa. Podem indicar la solubilitat molar com "M" i la constant de solubilitat del producte com "Ksp".
La infografia següent resumeix la diferència entre la solubilitat molar i la constant de solubilitat del producte.
Resum: solubilitat molar versus constant de solubilitat del producte
En resum, tant la solubilitat molar com la constant de solubilitat del producte, descriuen la dissolució d'una substància en una solució. Tanmateix, la diferència clau entre la solubilitat molar i la constant de solubilitat del producte és que la solubilitat molar descriu la dissolució d'una substància per litre de solució, mentre que la constant de solubilitat del producte descriu la dissolució d'una substància sòlida en una solució aquosa..
