Diferència clau: compostos iònics i covalents
Es poden observar moltes diferències entre els compostos iònics i covalents en funció de les seves propietats macroscòpiques, com ara la solubilitat en aigua, la conductivitat elèctrica, els punts de fusió i els punts d'ebullició. La raó principal d'aquestes diferències és la diferència en el seu patró d'unió. Per tant, el seu patró d'enllaç es pot considerar la diferència clau entre els compostos iònics i covalents. (Diferència entre enllaços iònics i covalents) Quan es formen enllaços iònics, l'electró (s) és donat per un metall i l'electró (s) donat és acceptat per un no metall. Formen un enllaç fort a causa de l'atracció electrostàtica. Es formen enllaços covalents entre dos no metalls. En l'enllaç covalent, dos o més àtoms comparteixen electrons per satisfer la regla de l'octet. En general, els enllaços iònics són més forts que els enllaços covalents. Això provoca diferències en les seves propietats físiques.
Què són els compostos iònics?
Els enllaços iònics es formen quan dos àtoms tenen una gran diferència en els seus valors d'electronegativitat. En el procés de formació d'enllaços, l'àtom menys electronegatiu perd electron(s) i més àtom electronegatiu guanya aquest(s) electron(s). Per tant, les espècies resultants són ions de càrrega oposada i formen un enllaç a causa de la forta atracció electrostàtica.
Es formen enllaços iònics entre metalls i no metalls. En general, els metalls no tenen molts electrons de valència a la capa més externa; tanmateix, els no metalls tenen més de vuit electrons a la capa de valència. Per tant, els no metalls tendeixen a acceptar electrons per satisfer la regla de l'octet.
Exemple de compost iònic és Na+ + Cl–à NaCl
El sodi (metall) només té un electró de valència i el clor (no metàl·lic) té set electrons de valència.
Què són els compostos covalents?
Els compostos covalents es formen compartint electrons entre dos o més àtoms per complir la "regla de l'octet". Aquest tipus d'enllaç es troba habitualment en compostos no metàl·lics, àtoms del mateix compost o elements propers de la taula periòdica. Dos àtoms que tenen gairebé els mateixos valors d'electronegativitat no intercanvien (donen/reben) electrons de la seva capa de valència. En canvi, comparteixen electrons per aconseguir una configuració d'octets.
Exemples de compostos covalents són el metà (CH4), monòxid de carboni (CO), monobromur de iode (IBr)
Enllaç covalent
Quina diferència hi ha entre els compostos iònics i covalents?
Definició de compostos iònics i compostos covalents
Compost iònic: el compost iònic és un compost químic de cations i anions que es mantenen units per enllaços iònics en una estructura de gelosia.
Compost covalent: el compost covalent és un enllaç químic format per la compartició d'un o més electrons, especialment parells d'electrons, entre àtoms.
Propietats dels compostos iònics i covalents
Propietats físiques
Compostos iònics:
Tots els compostos iònics existeixen com a sòlids a temperatura ambient.
Els compostos iònics tenen una estructura cristal·lina estable. Per tant, tenen punts de fusió i punts d'ebullició més alts. Les forces d'atracció entre ions positius i negatius són molt fortes.
| Compost iònic | Aparença | Punt de fusió |
| NaCl – Clorur de sodi | Sòlid cristal·lí blanc | 801°C |
| KCl – Clorur de potassi | Cristal vitri blanc o incolor | 770°C |
| MgCl2– Clorur de magnesi | Sòlid cristal·lí blanc o incolor | 1412 °C |
Compostos covalents:
Els compostos covalents existeixen en les tres formes; com sòlids, líquids i gasos a temperatura ambient.
Els seus punts de fusió i ebullició són relativament baixos en comparació amb els compostos iònics.
| Compost covalent | Aparença | Punt de fusió |
| HCl-clorur d'hidrogen | Un gas incolor | -114,2°C |
| CH4 -Metà | Un gas incolor | -182°C |
| CCl4 – tetraclorur de carboni | Un líquid incolor | -23°C |
Conductivitat
Compostos iònics: els compostos iònics sòlids no tenen electrons lliures; per tant, no condueixen l'electricitat en forma sòlida. Però, quan els compostos iònics es dissolen a l'aigua, fan una solució que condueix l'electricitat. En altres paraules, les solucions aquoses de compostos iònics són bons conductors elèctrics.
Compostos covalents: ni els compostos covalents purs ni les formes dissoltes a l'aigua no condueixen l'electricitat. Per tant, els compostos covalents són mals conductors elèctrics en totes les fases.
Solubilitat
Compostos iònics: la majoria dels compostos iònics són solubles en aigua, però són insolubles en dissolvents no polars.
Compostos covalents: la majoria dels compostos covalents són solubles en dissolvents no polars, però no en aigua.
Duresa
Compostos iònics: els sòlids iònics són compostos més durs i trencadissos.
Compostos covalents: generalment, els compostos covalents són més tous que els sòlids iònics.
Imatge cortesia: "Hidrogen d'enllaç covalent" de Jacek FH - Treball propi. (CC BY-SA 3.0) a través de Commons "IonicBondingRH11" de Rhannosh - Treball propi. (CC BY-SA 3.0) a través de Wikimedia Commons
