Diferència entre cupros i cúpric

2024 Autora: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificació: 2023-12-17 13:34

Diferència clau: cupros i cúpric

Els cations estables formats pel coure, que és un element de bloc d, són el catió cupros i el catió cúpric. Els ions cuprís i cúprics són diferents entre si segons les seves configuracions electròniques. La diferència clau entre el coure i el cúpric és que el coure és el catió de coure 1+, mentre que el cúpric és el catió de coure +2.

Què és el cupros?

El nom de cupros rep el catió +1 format per l'àtom de coure. S'indica amb Cu⁺¹ La configuració electrònica de l'àtom de coure és [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Quan es forma el catió cupros, la configuració electrònica és [Ar] 3d¹⁰ 4s^{0Per tant, el catió cupros es forma quan s'elimina un electró de l'àtom de coure. Com que el catió cupros només es pot unir amb un altre anió amb un estat d'oxidació -1, el catió cupros es coneix com a catió monovalent. La configuració electrònica del catió cupros és molt estable. Així, hi ha molts compostos formats per aquest catió. A continuació es mostren alguns exemples:}

1. Òxid cupros (Cu_2O)
2. Iodur cupros (CuI)
3. Sulfur cupros (Cu_2S)

L'energia d'hidratació d'una molècula o d'un ió és la quantitat d'energia alliberada quan un mol d'aquest compost u8 és hidratat (dissolució en aigua).

Figura 01: L'estructura atòmica del coure

L'ió cupros té poca energia d'hidratació en comparació amb l'ió cúpric perquè la configuració d'electrons d¹⁰ en un ió cupros és estable que la d^{9configuració electrònica en ió cúpric.}

Què és el cúpric?

El nom cúpric rep el catió +2 format per l'àtom de coure. S'indica amb Cu²⁺ La configuració electrònica de l'àtom de coure és [Ar] 3d¹⁰ 4s¹Quan es forma el catió cúpric, la configuració electrònica és [Ar] 3d⁹ 4s^{0 El catió cúpric es forma quan s'eliminen dos electrons de un àtom de coure, donant a l'àtom una càrrega elèctrica 2+. El catió cúpric es pot unir amb dos anions amb estat d'oxidació -1 o amb un anió amb estat d'oxidació -2. Per tant, el catió cúpric és un catió divalent. Els compostos formats amb aquest catió inclouen els següents:}

1. Òxid cúpric (CuO)
2. Iodur cúpric (CuI)
3. Sulfur cúpric (CuS)

Quines similituds hi ha entre el cupros i el cúpric?

• Tant el cupros com el cúpric són cations formats per la pèrdua d'electrons d'un àtom de coure.
• Tots dos són cations estables.
• Tots dos tenen una càrrega elèctrica positiva.
• Tots dos tenen la mateixa massa atòmica (perquè la massa d'un electró és insignificant).

Quina diferència hi ha entre cupros i cúpric?

Cuprous vs Cupric
El nom de cupros rep el catió +1 format per l'àtom de coure.	El nom cúpric rep el catió +2 format per l'àtom de coure.
Categoria
Els ions cuprosos són cations monovalents.	Els ions cúprics són cations divalents.
Configuració d'electrons
La configuració electrònica de l'ió cupros és [Ar] 3d10 4s0.	La configuració electrònica de l'ió cúpric és [Ar] 3d9 4s0.
Electró perdut per formar un àtom de coure
El ió cupros es forma quan es perd un electró de l'àtom de coure.	L'ió cúpric es forma quan es perden dos electrons de l'àtom de coure.
Estabilitat
L'estabilitat de l'ió cupros és alta a causa de la configuració electrònica d10.	L'estabilitat de l'ió cúpric és baixa a causa de la configuració d'electrons d9.
Denotació
L'ió cupros es denota amb Cu+1.	L'ió cúpric es denota amb Cu2+.
Càrrega elèctrica
L'ió cupros té +1 càrrega elèctrica.	L'ió cúpric té +2 càrrega elèctrica.
Energia d'hidratació
L'energia d'hidratació de l'ió cúpric és baixa en comparació amb l'ió cúpric.	L'energia d'hidratació de l'ió cúpric és alta en comparació amb l'ió cupros.

Resum – Cupros vs Cupric

L'ió cupros i l'ió cúpric són cations formats a partir d'àtoms de coure a causa de la pèrdua d'electrons. La diferència entre el coure i el cúpric és que el coure és el catió de coure 1+, mentre que el cúpric és el catió de coure +2.